【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):
A B C D
(1)若A是黄色晶体;B为酸雨的成因之一,且可使品红溶液褪色,则将B通入KMnO4溶液的现象为:;体现B的(填“氧化性”“还原性”“漂白性”);
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式:;此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为:;
(2)若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化,请写出实验室制备A的化学方程式:请写出C→D的离子方程式: .
【答案】
(1)紫红色变为无色;还原性;Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;1:2
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO.
【解析】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素, (1)若A是黄色晶体,B为酸雨的成因之一,且可使品红溶液褪色,则B为SO2 , A是S,则根据转化关系知,C是SO3、D是H2SO4 , 二氧化硫具有还原性,将B通入KMnO4溶液的现象为:紫红色变为无色,浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫,反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中作氧化剂的H2SO4与参加反应的H2SO4的物质的量之比为1:2, 故答案为:紫红色变为无色;还原性;Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O;1:2; (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则A是NH3 , D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化,则D为HNO3 , 则根据转化关系知,B是NO、C是NO2 , 实验室用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,二氧化氮与水反应生成硝酸,反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO, 故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO.
熟悉A + O 2 → B + O 2 →C+H2O→D转化的常见物质转化过程归类如下
1、C→CO→CO2→H2CO3
2、S\H2S\FeS2→SO2→SO3→H2SO4
3、N2\NH3→NO→NO2→HNO3
(1) 条件满足FeS2→SO2→SO3→H2SO4的转化过程,再根据题目要求答题即可
(2) 条件满足NH3→NO→NO2→HNO3的转化过程,再根据题目要求答题即可
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【题目】下列关于乙烯与苯的说法正确的是
A. 分子中均含有碳碳双键B. 常温常压下,它们均呈气态
C. 都能使酸性KMnO4溶液褪色D. 分子中所有原子均处于同一平面
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【题目】①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸;②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液.两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( )
A.相等
B.前者多
C.后者多
D.无法判断
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【题目】海水总量极大,金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大,但从海水中获取这些微量元素的成本很高。其中成本最高的步骤在于( )
A. 从海水中富集含微量元素的化合物B. 使含微量元素的离子沉淀
C. 对含微量元素的混合物进行提纯D. 从化合物中冶炼这些单质
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【题目】以水为分散剂的分散系,按稳定性由强到弱的顺序排列的是( )
A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液
C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体
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【题目】如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置.试回答:
(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是: CG .
(2)①装置搭好须进行气密性检查,写出操作方法: .
②两处酒精灯应先点燃处(填写A或B),目的是 .
③F中的现象为 , G中出现了一种沉淀,该沉淀的化学式 .
(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为:
A: .
E: .
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【题目】高纯度氧化铝有广泛的用途,某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝:
根据上述流程图填空:
(1)“除杂”操作是加入过氧化氢后,用氨水调节溶液的pH约为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ . 请写出在除去Fe2+离子的过程中,发生的主要反应的离子方程式 .
(2)通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕=4.0×10﹣38 , 除杂后溶液中c(Fe3+)约为 .
(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,酸化的目的是 .
(4)“结晶”这步操作中,母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热,然后冷却结晶,得到铵明矾晶体(含结晶水).母液不能蒸干的原因是 .
(5)“分离”操作的名称是 (填字母代号).
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
(6)铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O,在0.1mol/L铵明矾的水溶液中,离子浓度最大的离子是 , 离子浓度最小的离子是 .
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【题目】据报道,重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件,喷出的气体主要成分是甲烷,还含有硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体,造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是( )
A. 一种纯净物
B. 全部由无机化合物组成的混合物
C. 由无机化合物和有机化合物组成的混合物
D. 全部由有机化合物组成的混合物
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【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:
定性分析:
(1)如图甲所示可通过观察 , 定性比较得出结论.
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 .
(3)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式: .
定量分析:如图乙所示,以实验时均生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是: .
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