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下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(  )
A、铝片在空气能与氧气剧烈燃烧并放出大量的热
B、工业上用电解氯化铝生产铝
C、氢氧化铝在溶液中只能电离出铝离子
D、硫酸铝钾溶液中滴入足量的氢氧化钡溶液,则得到的沉淀只有硫酸钡
考点:铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题:几种重要的金属及其化合物
分析:A.铝片在空气能与氧气反应生成氧化铝,不能剧烈燃烧;
B.氯化铝为共价化合物,不导电;
C.氢氧化铝存在酸式、碱式电离;
D.硫酸铝钾溶液中滴入足量的氢氧化钡溶液,反应生成硫酸钡和偏铝酸钾.
解答: 解:A.铝片在空气能与氧气反应生成氧化铝,不能剧烈燃烧,现象不明显,故A错误;
B.氯化铝为共价化合物,不导电,应利用电解氧化铝的方法冶炼Al,故B错误;
C.氢氧化铝存在酸式、碱式电离,则氢氧化铝在溶液中能电离出铝离子或偏铝酸根离子,故C错误;
D.硫酸铝钾溶液中滴入足量的氢氧化钡溶液,反应生成硫酸钡和偏铝酸钾,则只生成硫酸钡沉淀,故D正确;
故选D.
点评:本题考查Al及其化合物的性质,为高频考点,把握性质、现象及反应原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18.下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
  ⅠAⅡAⅢA ⅣAⅤAⅥAⅦA
2    ① ④ 
3??
(1)在这些元素中,
 
(用元素符号填写,下同)是最活泼的非金属元素;
 
是最不活泼的元素.
(2)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中
 
酸性最强;能形成两性氢氧化物的元素是
 

(3)从⑤到?的元素中,
 
原子半径最小.
(4)比较⑤与⑥的化学性质,
 
更活泼,试用实验证明(简述简单操作、主要现象和结论).
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

不能通过化合反应直接得到的化合物是(  )
A、FeCl2
B、Na2S
C、Fe(OH)3
D、Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A、标准状态下,22.4LC4H6中含有碳碳叁键数一定为NA
B、含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C、在标准状况下,22.4L辛烷中所含分子数为NA
D、106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H202相似,熔点为l93K,沸点为41lK,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得.下列有关说法正确的是(  )
A、S2C12晶体中不存在离子键
B、S2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
C、S2C12在熔融状态下能导电
D、S2C12与水反应后生成的气体难溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,a g某物质在足量的O2中充分燃烧后,将其产物全部通入足量的Na2O2固体中,反应后固体质量恰好也增加了a g,下列物质中不能满足上述结果的是(  )
A、CH4
B、CH3COOH
C、CO
D、H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有常温下的四份溶液:①0.01mol/L HCl;   ②0.01mol/L CH3COOH;   ③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是(  )
A、②中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
B、将①、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:③>①
C、将②、④等体积混合(体积变化忽略不计),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01 mol/L
D、将四份溶液均稀释10倍以后的溶液pH:③>④,②>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是(  )
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
②c (H+)=0.lmol?L-1的溶液中:Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
④在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
⑤在含有大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
A、①②③B、①③⑤
C、③④⑤D、②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组有机物中,两者一氯代物的种类相等的是(  )
A、正戊烷和正已烷
B、对二甲苯和2,2-二甲基丙烷
C、萘和乙烷
D、甲苯和2-甲基丙烷

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