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【题目】环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是( )

A. 环己醇中至少有12个原子共平面

B. 与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(—CHO)的结构有8种(不含立体结构)

C. 标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2

D. 环己醇的一氯代物有3种(不含立体结构)

【答案】B

【解析】A.不含苯环,含有饱和碳原子,具有甲烷的结构特点,不可能存在12个原子共平面的结构特点,故A错误;B.与环己醇互为同分异构体,且含有醛基(-CHO)的结构,应为C5H11CHOC5H11-的同分异构体有8种同分异构体,则含有醛基(-CHO)的结构有8种,故B正确;C.含有1个羟基,则标准状况下,1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2,故C错误;D.环己醇的一氯代物有5种,环上有4种,甲基1种,故D错误;故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q具有漂白性,s在常温下为密度比水大且难溶于水的液体。0.01 mol/L r溶液的pH为2,p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小:W<X<Y

B. 元素的非金属性:Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为气态

D. X的最高价氧化物的水化物为弱酸

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【题目】蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置( )

A. 液面下 B. 液面上 C. 支管口 D. 任何位置

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【题目】I、写出下列反应的离子方程式:

(1)制取氢氧化铁胶体的离子方程式:________________

(2)在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式:___________

II、某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣.取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示:请回答:

(1)生成沉淀甲的离子方程式为____________________________________________________

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________________________________________

(3)沉淀丙的成分为_______

(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离有:___________________________________________

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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,Q和Y均满足主族序数与周期序数相等,Q与X、W与Z同主族,Q和W能形成原子个数之比为1:1和2:1的常见化合物。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>Y>X>W>Q

B. Q、X形成的化合物的电子式为:

C. 最简单氢化物的稳定性:Z>W

D. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

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【题目】某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

阳离子

K、NH、Fe2、Mg2、Cu2

阴离子

OH、Cl、CO、SO

某同学进行了如下实验(必要时可加热):

下列说法正确的是( )

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO

B. 原溶液中只含有NH、Fe2、Cl、SO

C. 滤液A中可能含有K

D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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【题目】2008年9月27日16﹕43,中国人走出由中国人自主研制的航天飞船,进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:2H2O2+A=N2+4H2O,则肼(A)的化学式为

A. N2H2 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2

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【题目】化学概念在逻辑上存在如下关系:

对下列概念的说法正确的是(  )

A. 化合物与纯净物属于重叠关系

B. 化合物与金属氧化物属于交叉关系

C. 分解反应与复分解反应属于并列关系

D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系

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【题目】某元素形成气态氢化物为HnR,其最高价氧化物水化物的分子式中有m个氧原子,则其最高价氧化物水化物的化学式为

A. H2m-8+nROm B. H2n-8+mROm C. H2ROm D. H2mROm

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