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    Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    _；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

    （2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向
    B
    B
    烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_
    由Zn电极沿导线流向Cu电极
    由Zn电极沿导线流向Cu电极
    该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
    （3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
    ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ．
    分析：（1）M2CO3?2M++CO32-，Ksp为离子浓度幂之比，由溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全来计算CO32-浓度；
    （2）原电池放电时，盐桥中阳离子向正极区域移动，阴离子向负极区域移动；原电池中，电子从负极沿导线流向正极；
    （3）从金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的角度分析；
    （4）以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液形成原电池时根据铝作负极，发生氧化反应生成Al（OH）3回答．
    解答：解：（1）因M2CO3?2M++CO32-，则Ksp=c2（M+）?c（CO32-），当M+以碳酸盐的形式沉淀完全，
    则c（CO32-）=
    10-12
    (10-5)2
    =10-2，所以pC最大值为-lg10-2=2，
    故答案为：Ksp=c2（M+）?c（CO32-）；2；
    （2）在甲图装置中，当电流计指针发生偏转时，形成原电池，锌为活泼金属，被氧化而失去电子，铜为原电池正极，正极上得电子而被还原，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，
    故答案为：B；由负极（Zn）沿导线移向正极（Cu）；
    （3）A为原电池，则B为电解池，B装置中，铜片作阴极，铜棒为阳极，
    ①ZnSO4溶液水解显酸性，烧杯B中铜片是阴极，铜片上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，
    故答案为：Cu2++2e-=Cu；
    ②ZnSO4溶液酸性很弱，由于溶解了空气中的氧气而产生电流，则正极发生还原反应，氧气在正极上得电子而被还原，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；
    （4）以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，Al为负极，氧化反应，电极反应为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池工作时总反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，
    故答案为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．
    点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，注意把握基础知识的积累，掌握电极反应式的书写．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
    CO2+H2O?H2CO3
    H2CO3?H++HC
    O
    -
    3

    HC
    O
    -
    3
    ?H++C
    O
    2-
    3

    如图为H2CO3、HC
    O
    -
    3
    、C
    O
    2-
    3
    在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
    HCO3-
    HCO3-
    ．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    ．
    （3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C
    O
    2-
    3
    的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
    O
    -
    3
    的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
    4
    4
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH关系如图．精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
     
    ．
    （2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是
     
    ．
    （3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是
     
    ．
    A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液     B．醋酸和醋酸钠的混和溶液
    C．硫酸和硫酸钠的混合溶液         D．氨水和氯化铵的混和溶液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为_______；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

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    （2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向______烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_______该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
    （3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
    ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_______．
    ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：______．
    （4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：2011年江西省抚州市崇仁一中高考化学模拟试卷（六）（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为_______；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

    （2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向______烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_______该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
    （3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
    ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_______．
    ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：______．
    （4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式______．

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