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    2．关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
    B．放热反应不需要加热即可发生
    C．放热反应常温下易发生
    D．反应是放热还是吸热，要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反应条件

    分析 A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；
    B．放热反应也需要一定条件发生反应；
    C．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；
    D．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，和反应条件无关；

    解答 解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；
    B．放热反应也需要一定条件发生反应，如氢气和氧气需要点燃才能发生反应，故B错误；
    C．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故C错误；
    D．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，和反应条件无关，故D正确；

    点评 本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，题目难度不大，注意能举例说明．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．由制备步骤：

    （1）写出A，B，C的结构简式：A，B，C
    （2）从左到右依次填写每步反应所属的反应类型：
    ①b，②c，③b，④c，⑤b
    （a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应．只填字母代号）．
    （3）写出反应①、②所需的试剂和条件：①催化剂、加热，②NaOH的醇溶液加热
    （4）写出 的化学方程式①②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应，转化关系如下：

    已知，气体D的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，气体D和F反应可生成盐．气体D和A溶液反应生成白色沉淀．气体C为无色气体，气体E为红棕色气体．B溶液加入过量的F溶液能生成A溶液．
    请回答下列问题：
    （1）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质为N2．
    （2）完成并配平下列离子方程式：1Al+1NO3-+4H+→1Al3++1NO↑+2H2O．
    （3）D→C反应的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）除去气体C中的杂质气体E的化学方法：3NO2+H2O═2HNO3+NO（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．植物的根茎中提取的一种有机化合物，是一种二酮类化合物．该物质在食品生产中主要用于肠类制品、罐头制品、酱卤制品等产品的着色．医学研究表明，姜黄素具有降血脂、抗肿瘤、消炎、抗氧化等作用．姜黄素的合成路线如下所示：

    已知信息：
    ①1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．
    ②
    ③（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
    请回答下列问题：
    （1）C的分子式是C2H6O2．
    （2）C→D的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$OHCCHO+2H2O．由此判断B生成C的反应类型为水解．
    （3）E的结构简式为_HOOCCHO_．
    （4）G中含氧官能团的名称是_羧基、羟基（或酚羟基、醇羟基）、醚键_．
    （5）K的同分异构体中符合下列信息：
    ①含有苯环；②苯环上只有两个支链；③遇FeCl3溶液变色；④能与NaHCO3溶液反应．符合上述条件的K的同分异构体有3种，其中核磁共振氢谱中有五种不同化学环境的氢原子的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是S＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O或SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
    （4）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1mol H中含有6mol结晶水．对化合物H进行如下实验：
    a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①H的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
    ②已知100mL 1mol•L-1的H溶液能与20mL 1mol•L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯类的有（　　）种．
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　　）
    A．两者都具有丁达尔效应
    B．分散质的粒子直径均在1～100nm之间
    C．加烧碱溶液都会沉淀
    D．前者是混合物，后者是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列各项可以证明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已经达到平衡状态的是②⑧．
    ①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；
    ②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
    ③百分组成ω（HI）=ω（H2）时；
    ④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{v（HI）}{2}$时；
    ⑤c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2时；
    ⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
    ⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
    ⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在C6H6、C8H8、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（　　）
    A．92.3%B．87.6%C．75%D．84%

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