Question

9．某些电解质分子的中心原子最外层不足8电子，其电离时结合其他离子使中心原子最外层达到8电子结构．例如硼酸在水中电离方程式为．下列判断正确的是（　　）

• A． 硼酸是三元酸，抑制水的电离
• B． 硼酸分子中各原子最外层均达到8电子结构
• C． 硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H₃BO₃+OH^-═[B（OH）₄]^-
• D． 硼酸是两性氢氧化物，也能与强酸溶液反应

Answer 1

分析 A、硼酸的电离结合了水溶液中的氢氧根离子；
B、H原子最外层可达到2电子稳定结构；
C、硼酸能和OH^-发生化合反应，而使中心原子最外层电子达到饱和结构．
D、硼酸是酸，电离出的阳离子全部是氢离子．

解答 解：A、硼酸在水中的电离过程为：，可以看出硼酸的电离结合了水溶液中的氢氧根离子，对水的电离起促进作用，故A错误；
B、B原子最外层达到8电子结构，H原子最外层达到2电子稳定结构，故B错误；
C、硼酸能和OH^-发生化合反应，而使中心原子最外层电子达到饱和结构，即：H₃BO₃+OH^-=[B（OH）₄]^-，故C正确；
D、硼酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，不是两性氢氧化物，故D错误．
故选C．

点评 本题考查弱电解质在水溶液中的电离，正确获取信息并利用信息解答问题是解本题关键，侧重考查学生自学及知识迁移能力，题目难度中等．