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    【题目】下列离子方程式正确的是 （ ）
    A.二氧化硅与强碱溶液反应： SiO2+2OH- ＝ SiO32-+ H2O
    B.将氯气通入NaOH溶液中:Cl2 + OH-＝ Cl-+ HClO
    C.金属钠与水反应：Na+2H2O＝Na+ + 2OH-+ H2↑
    D.少量的金属锌加入到FeCl3溶液中： 2Fe3+＋3Zn ＝ 2Fe＋3Zn2+

    【答案】A
    【解析】A．二氧化硅与强碱反应生成可溶性硅酸盐和水，A符合题意；
    B．反应生成次氯酸钠，而不是次氯酸，B不符合题意；
    C．电荷不守恒，C不符合题意；
    D．锌将铁离子还原为亚铁离子，D不符合题意；
    所以答案是：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（ ）

    A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2

    B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上

    C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

    D．双酚A的一氯取代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）标准状况下，将11.2LCO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

    ①c(OH-)=2c(H2CO3)+______。

    ②c(H+)+c(Na+)=_________。

    （2）下图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________

    （3）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。下列说法正确的是________ (填字母编号)。

    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

    （4）二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：

    ①CH3OCH3(g)+H2O(l)2CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol

    ②CH3OH(l)+H2O(l)CO2(g)+3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol

    ③CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g) △H＝－41.17kJ/mol

    ④CH3OH(l)CO(g)+2H2(g) △H＝＋90.1kJ/mol

    工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，

    ①你认为反应控制的最佳温度应为___________。

    A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃

    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是___________（用相应的化学方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，试回答下列问题：

    （1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________。Be2+、Li+、H+微粒半径从小到大的顺序为：______；

    （2）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别；其离子方程式为____________。

    （3）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）， BeCl2水溶液呈酸性，水解的离子方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于烷烃的是

    A. CH3COOHB. CH2=CH2

    C. CH3CH2OHD. CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是 ( )
    A.紫色石蕊试液显蓝色
    B.紫色石蕊试液显红色
    C.紫色石蕊试液的颜色消失
    D.紫色石蕊试液先显红色，后红色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是

    A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的空间构型为平面三角形

    C. SF6中的空间构型为正四面体形 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

    根据信息回答下列问题：

    （1）C的外围电子排布图为 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为 ；分子的VSEPR模型名称为 ；阴离子的立体构型为___ __。

    （2）G的价电子排布式为 。用电子式表示化合物AE2的形成过程 。

    （3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为　　　和　 　（填化学式）。

    （4）E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是 。（填序号）

    （5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B两种有机物组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧后，生成CO2的质量为定值，则符合这一条件的有机物组合是（ ）

    A. 甲醇（CH3OH）和乙二醇（HOCH2CH2OH） B. 甲醛（HCHO）和乙醛 (CH3CHO)

    C. CH4和 D. 苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）

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