Question

16．当溶液中X₂O${\;}_{7}^{2-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（　　）

• A． +7
• B． +2
• C． +3
• D． +4

Answer 1

分析 题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X₂O₇^2-在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO₃^2-失去电子的个数，而SO₃^2-→SO₄^2-过程中每个离子失去2个电子，3则个离子共失去6个电子，那么1个X₂O₇^2-在反应过程中应得到6个电子，根据电子转移守恒计算X在还原产物中的化合价．

解答 解：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X₂O₇^2-在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO₃^2-失去电子的个数，而SO₃^2-→SO₄^2-过程中每个离子失去2个电子，则3个离子共失去6个电子，那么1个X₂O₇^2-在反应过程中应得到6个电子，设还原产物中X的化合价为a，则得到2×（6-a）个电子，故2×（6-a）=6，解得a=+3，
故选：C．

点评 本题考查氧化还原反应计算，旨在考查氧化还原反应中电子转移守恒运用，难度不大．