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    A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化曲线是（　　）
    分析：升高温度，正逆反应速率都增大，因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，以此解答．
    解答：解：升高温度，正逆反应速率都增大，则B、D错误；
    因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，则A正确，C错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，注意正反应放热的特点，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂一模）反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法．曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3．进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3h）：
    T/K 303 313 323 353
    NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
    相应的化学方程式：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    回答下列问题：
    （1）该反应在较低温度下能否自发进行？
     
    ；
    （2）从323K到353K，氨气的生成量减少的原因
     
    ；
    （3）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图1，并进行必要标注；
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    （4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为
    4
    7
    ．该条件下反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常数为
     
    ；
    （5）利用N2和H2可以实验NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    则氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
     
    ；
    （6）对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
     
    ；
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （7）现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图3所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
     
    ；在电解池中生成1molN2O5转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省襄阳市高三12月统一测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

    （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=    ，升高温度K将    （填“增大、减小或不变”）。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：

    2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是    （填字母）。

    A．恒温恒容，充入2mol SO3    B．恒温恒容，充入2mol N2

    C．恒温恒压，充入1 mol SO3   D．升高温度

    （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是    （填字母）。

    A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

    （4）某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：    。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；

    H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44 kJ／mol：

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545 kJ／mol。

    写出SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是    。

    （6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比    。[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

     

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    科目：高中化学 来源：临沂一模 题型：单选题

    反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X（g）△H1 ②X（g）→C（g）△H2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（　　）
    A．△Hl=△H-△AH2＞0
    B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂
    C．E2是反应②的活化能
    D．△H=E1-E2
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