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    【题目】化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是

    a.液氨可作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热

    B.将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素

    C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

    D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

    【答案】B

    【解析】A.液氨可作制冷剂是因为其气化时可吸收大量的热，A错误；B.将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素，B正确；C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为其耐腐蚀性强，C错误；D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水和CO2反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解生成氯化氢和氧气，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是

    A．X极是电源负极，Y极是电源正极

    B．Cu电极上增重6.4 g时，b极产生1.12 L(标准状况)气体

    C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D．a极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) ①

    2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ②

    已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)

    C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=－Q1 I

    2C(s)+H2(g)=C2H2(g) ΔH=－Q2 II

    2C(s)+2H2(g)=C2H4(g) ΔH=－Q3 III

    Q值大小比较正确的是

    A．Q1＞Q3＞Q2 B．Q1＞Q2＞Q3 C．Q2＞Q1＞Q3 D．Q3＞Q1＞Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：

    （1）ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

    （2）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

    ①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。

    A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4

    ②提高尾气的吸收效率的可行措施有 （填序号）。

    A．尾气吸收时充分搅拌吸收液 B．适当加快尾气的通入速率

    C．将温度控制在20℃以下 D．加水稀释尾气吸收液

    ③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： 。

    （4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确 （ ）

    A．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

    B．V（NaOH）=20.00 mL时，两份溶液中，c（X-）>c（Y-）

    C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（Na+） > c（X-） >c（OH-）>c（H+）

    D．pH=7时，两份溶液中，c（X-）=c（Y-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性

    B. pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4

    C. 0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1

    D. 常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．

    （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．

    A．溶液中HCl的物质的量

    B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目

    D．溶液的密度

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．

    A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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