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    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序
    g-f-e-h
    g-f-e-h
    量筒在实验中的作用是
    测量气体的体积
    测量气体的体积

    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是
    23.0%
    23.0%
    ．（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
    ．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
    c
    c
    （填序号）．
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
    分析：（1）①钠溶于水生成氢气，因此可通过测量氢气的体积来计算钠的物质的量，所以正确的顺序是g-f-e-h．因此量筒的作用是测量气体的体积；
    ②在量筒中收集到0.224L水，则生成氢气是0.01mol，因此钠的物质的量是0.02mol，质量是0.46g，然后计算出钠的质量分数即可；
    （2）①服用维生素C可解毒，这说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子，所以维生素C具有还原性，据此进行分析；
     ②亚硝酸钠溶于水水解显碱性，而氯化钠溶于水显中性，选项A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以两种溶液都显黄色，选项B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，选项C正确；亚硝酸银不能溶于水，但能溶液硝酸中，而氯化银不能溶液硝酸中，所以选项D正确；
    ③观察到氯水褪色，说明氯水被还原，同时生成NaNO3和HCl，根据反应物生成物写出反应的方程式；
    ④Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
    ⑤根据方程式可知，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子；氯元素的化合价从0价降低到-1价，得到1个电子，然后根据电子的得失守恒和质量守恒定律配平方程式．
    解答：解：（1）①钠溶于水生成氢气，因此可通过测量氢气的体积来计算钠的物质的量，所以正确的顺序是g-f-e-h．因此量筒的作用是测量气体的体积，
    故答案为：g-f-e-h； 测量气体的体积；
    ②在量筒中收集到0.224L水，则生成氢气物质的量是0.01mol，根据电子守恒可知钠的物质的量是：0.02mol，质量是0.46g，所以钠的质量分数是：
    0.46g
    2.0g
    ×100%=23%，故答案为：23%；
    （2）服用维生素C可解毒，这说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子，所以维生素C具有还原性，
    ①A．亚硝酸盐氧化了亚铁离子，同时亚硝酸盐被还原，故A错误；
    B．维生素C具有还原性，维生素C被三价铁离子氧化，具有还原性，故B错误；
    C．服用维生素C可解毒，说明维生素C将Fe3+还原为Fe2+，故C错误；
    D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂，亚硝酸盐能够氧化亚铁离子，具有氧化性，是氧化剂，故D正确；
    故选D；
    ②A．测定这两种溶液的pH，亚硝酸钠是强碱弱酸盐，显示碱性，可以通过测定溶液的PH区别，故A错误；
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，两种溶液都显黄色，无法区别，故B正确；
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别，亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以能够区别，故C错误；
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，亚硝酸银不能溶于水，但能溶液硝酸中，而氯化银不能溶液硝酸中，所以能够区别，故D错误；
    故选B．
    ③观察到氯水褪色，说明氯水被亚硝酸钠还原，再根据生成了NaNO3和HCl，反应的离子方程式是：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-，
    故答案为：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-；
    ④由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，
    故选c．
    ⑤根据方程式可知，铁元素的化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子；氯元素的化合价从0价降低到-1价，得到1个电子，氯气反应化合价降低2价，最小公倍数是6，所以硝酸铁前面配2，氯气前面配3，再根据质量守恒配平其他物质，配平后的方程式为：2Fe（NO3）3+16KOH+3Cl2═2K2FeO4+6KNO3+6KCl+8H2O，
    故答案为：2、16、3、2、6、6、8．
    点评：本题考查了探究Na2O和Na的混合物中金属钠的含量及亚硝酸盐的性质，涉及了化学方程式的配平，可以根据题中信息及所学知识完成，本题难度中等．
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    （16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序         量筒在实验中的作用是              
    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是           。（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋         D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
    A．测定这两种溶液的pH    
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
    ④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年贵州省高三第二次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）(1)（6分） 测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序          量筒在实验中的作用是              

    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是            。（假设在标准状况下测定）

    （2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋          D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂

    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH    

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  

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    ④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3

    ⑤配平下列方程式：

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是______．（假设在标准状况下测定）
    （2） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
    a．Cl2　　　 b．Fe　　　c．H2O2　　　d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省黄冈市黄州区菱湖中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
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    （2）（10分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是______（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是______（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______．
    ④Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是______（填序号）．
    a．Cl2      b．Fe     c．H2O2     d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

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