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    下列互为同位素的是（　　）
    A、H2　D2
    B、14N　14C
    C、16O　17O
    D、CO　CO2
    考点：同位素及其应用
    专题：
    分析：质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此分析解答．
    解答： 解：A．H2和D2是单质，故A错误；
    B．14N和 14C质子数和分别为：7、6，为不同元素，故B错误；
    C．16O和17O质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；
    D．CO和CO2是分子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滑石是所有矿石中最软的一种，滑石化学组成为Mg3[Si4Ox]（OH）2，x为（　　）
    A、4B、8C、10D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产．
    已知：甲醇脱水反应①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ?mol-1
    甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ?mol-1
    乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3=+50.7KJ?mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）?C2H5OH（g）△H=
     
    ；
    （2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）
    下随温度变化的曲线如图．结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：
    （a）
     
    ；
    （b）
     
    ；
    （3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有
     
    ．
    A．增大乙烯的浓度  B．分离出乙醇  C．加催化剂
    （4）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25．
    ①t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=
     
    ．
    ②若在1L密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）转化率为50%，求x的值．（写出计算步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 
    （2）该反应的氧化剂是
     

    （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是
     
    （填序号）A．氯气　B．铁　C．铜　D．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    （I）（Ⅱ）
    A少量SO2通人Ba（OH）2溶液过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
    B少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
    C0.1molCl2通人含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入0.2mol FeBr2溶液中
    D过量BaCl2溶液与少量Na2SO3溶液相混合少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（　　）
    A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2 H2O
    B、2I-+2Fe3+=I2+2 Fe2+
    C、2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    D、SO2+2 H2O+I2=H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是贯穿高中化学学习的一条主线，高中化学的很多计算都是以物质的量为中间桥梁或纽带的．而一定的物质的量浓度溶液的配制则是高中化学一个比较重要的实验，请按要求填写下列空白．
    （1）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是
     
    ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
     
    倍．
    （2）用2.4mol?L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol?L-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L-1的H2SO4溶液的体积是
     
    mL（保留小数点后一位）．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ①定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度
     
    ；
    ②摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
    A、③⑦B、③④⑥C、⑤⑦D、⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是
     
    ，其中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是
     
    ．
    1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示N2、H2、NH3．
    图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是
     
    、
     
    ．
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是
     
    ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是
     
    ．
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2
    催化剂
    .
    △
    7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是
     
    ．
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的
     
    %．
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．
    注意事项理由
    ①
     
     
    ②
     
     

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