Question

【题目】（1）A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2 min内反应的平均速率VA =_______ mol/(L· min)，VB =________ mol/(L· min)，该反应2 min内A、B、C三种物质的化学反应速率之比为:________________________。

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________________________________________________；

②从开始至2min，Z的平均反应速率为______________________。

Answer 1

【答案】 0.1 0.2 1 ：2 ：3 3X+Y2Z 0.05mol/(L·min)

【解析】（1）根据反应速率是单位时间内浓度的变化量分析计算；

（2）根据物质的变化判断反应物和生成物，根据反应速率是单位时间内浓度的变化量计算。

（1）A和B反应生成C，假定反应刚开始只有A、B，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则在这2 min内反应的平均速率VA=（1mol/L－0.8mol/L）÷2min=0.1 mol/(L·min)，VB=（1mol/L－0.6mol/L）÷2min=0.2 mol/(L·min)。反应速率之比是相同时间内浓度的变化量之比，该反应2 min内A、B、C三种物质的化学反应速率之比为0.2：0.4：0.6＝1：2：3。

（2）①根据图像可知x与y的物质的量减少，是反应物，z是生成物，2min时反应达到平衡状态，此时x减少0.3mol，y减少0.1mol，z增加0.2mol，因此根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的方程式为3X+Y2Z；

②从开始至2min，Z的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。