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    交叉分类法就是将被分类的对象用 进行分类。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省、宜昌一中高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

    请回答下列问题：

    （1）Fe位于元素周期表中第____________周期，第___________族。

    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。

    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

    （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    （5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）

    （6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高一上抽考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用 18 mol/L 的浓硫酸配制 100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是________mL ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________（用下列编号填空） 。 A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

    （2）第③步实验的具体操作是_____________________________________

    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线__________， 改用___________向容量瓶中滴加蒸馏水至___________为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）

    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 ______________；

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________________；

    ③在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_________；

    ④加水超过刻度线后， 用胶头滴管吸出多余的液体___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    茶叶中铁元素的检验可经过以下四步骤完成，各步骤中选用的实验用品正确且完整的是

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②

    B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到的滤液，选用④、⑤

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧、⑩

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法不能体现低碳生活的是

    A．注意节约用水 B．减少食品加工过程

    C．发展氢能和太阳能 D．大量使用化石燃料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省许昌、襄城、长葛三校高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，

    ②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。

    由此判断下列说法正确的是

    A．铁元素在反应①和③中均被氧化

    B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

    C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2> Fe3＋

    D．还原性强弱顺序：I－> Br－>Fe2＋>Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省宜宾市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝ 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c（H2）/mol/L

    0.010

    0.020

    0.020

    c（CO2）/mol/L

    0.010

    0.010

    0.020

    A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

    B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

    C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L

    D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）物质A的分子式为 ，B的结构简式为 ；

    （2）请写出F中含氧官能团的名称 ；

    （3）反应①～④中属于加成反应的是 ；

    （4）写出由F生成聚合物G的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请按要求，回答下列问题：

    （1）漂白粉有效成分的化学式为 ，其能消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）

    （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。

    （3）标准状况下3.36 L某气体的质量为8.1 g，则该气体的摩尔质量为 g/mol。

    （4）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 mol。

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