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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

    B. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA

    C. 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA

    D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

    【答案】A

    【解析】A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol－1，故2.0gH218O与D216O的物质的量均为1mol，且两者中均 含10个中子，故1molH218O与D216O中均含10NA个中子，故A正确；B、Cl2溶于足量水中发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，是可逆反应，故B错误；C、水溶液中的溶剂水中也含氧原子，故C错误；D、常温下溶液的pH=13只能说明OH-的浓度是0.1mol·L－1，求OH－数目还少体积，故D错误；故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C. AlN的摩尔质量为41 g

    D. AlN中氮的化合价为＋3

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    【题目】下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )

    A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小

    C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    【题目】氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：

    Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

    已知：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

    (1)Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_______还原剂是________。

    (2)依据反应①判断SeO2、浓H2SO4的氧化性强弱是：SeO2 ______ 浓H2SO4（填大于、小于或等于）.

    (3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_________________。

    (4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式____________。

    SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

    Ⅱ．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    (5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________________________________________。

    (6)硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被1mol CuSO4 氧化的P的物质的量__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W

    B. 含Y元素的盐溶液一定显酸性

    C. 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    D. X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是

    A. KCl和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸

    C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. SiO2和Na2SiO3都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要通电后才能进行的是

    ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

    A.①②③B.②③C.②④D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6C，金属氯化物的沸点均高于150C）

    （1）已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式：

    （2）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：

    （3）加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为：

    （4）用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用： 。1kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。

    请回答下列问题：

    (1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。

    a．天平 b．烧杯

    c．漏斗 d．玻璃棒

    (2)OA段反应的离子方程式为______________________________________。

    (3)AB段反应的离子方程式为______________________________________。

    (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是________，反应的离子方程式为_________________________。

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