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    已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka = 1.8×10 – 5

    Ka = 3.0×10 – 8

    Ka1 = 4.1×10 – 7

    Ka2 = 5.6×10 – 11

    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小              

    关系为： c(Na+) > c(ClO–) > c(CH3COO–) > c(OH–) > c(H+)

    B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：

    2ClO– + CO2 + H2O = 2HClO + CO

    C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

    D．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，25℃时有关弱酸的电离常数：则下列有关说法正确的是(　　)

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

    pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合溶液中，一定存在：

    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：选择题

    已知，25℃时有关弱酸的电离常数：则下列有关说法正确的是(　　)

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

    pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

    B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3等物质的量混合溶液中，一定存在：

    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：单选题

    已知．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表
    下列有关说法正确的是
    [     ]
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)> pH(Na2C2O4)>pH(CH3COONa)
    B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则b一定大于a
    C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、溶液的pH均先增大后减小
    D．等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
    +2c(C2O42-)

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