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    下列分子中含有σ键的是共价化合物是（　　）
    A、F2
    B、金刚石
    C、Na2O
    D、NH3
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：共价键中，单键为σ键，双键和三键中含1个σ键，结合化合物由至少两种元素组成来解答．
    解答： 解：A．F2为单质，含σ键，故A不选；
    B．金刚石为碳的单质，含σ键，故B不选；
    C．Na2O为含离子键的离子化合物，故C不选；
    D．NH3为只含N-H共价键的共价化合物，含σ键，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查共价键和共价化合物，为高频考点，把握共价化合物的判断为解答的关键，侧重共价键类型及物质分类考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是（　　）
    A、NaOH固体B、稀盐酸
    C、熔化的NaClD、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途．下列事实不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、食物腐败
    B、点制豆腐
    C、金属锈蚀
    D、久置氢氧化钠会变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    ②铁在潮湿的空气中容易生锈
    ③加热氯化铵溶液，pH值变小
    ④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
    ⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
    ⑥对于H2+I2?HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
    ⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快．
    A、①③④B、②⑥⑦
    C、③④⑤D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是（　　）
    A B C D
    电解质溶液 HCl AgNO3 KOH BaCl2
    pH变化 减小 增大 增大 不变
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、物质失去电子数越多，物质的还原性越强
    B、导电的不一定是电解质，电解质不一定导电
    C、得到电子的物质是还原剂
    D、还原剂反应后得到是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    I．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是
     
    ．
    （2）棉花中浸润的溶液为
     
    ．
    （3）A中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为
     
    ．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”“乙”“丙”）．
    过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲 有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
    乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
    丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题
    （1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是
     
    ，仪器B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）完成下面表格中的空白
     装置编号  实验现象  反应的化学方程式  NO2表现的化学性质
     乙  淡黄色固体变白色  Na2O2+2NO2═2NaNO3  
     丙      氧化性
    （3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO4溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为
     
    ．反应后的溶液中主要含有SO32-、SO42-、I-、等阴离子，请填写鉴定SO32-、SO42-和I-的实验报告．限选试剂2mol?L-1、HCL、1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1BaCl2、1mol?L-1Ba（NO3）2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水．
     编号  实验操作  预期现象和结论
     步骤①  取少量待测溶液于试管A中，加入几滴
     
    （填试剂）振荡    		  
     
    证明待测液中含有SO32-
     步骤②  
     
    		  
     
     步骤③  另取少量待测溶液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，静置后观察颜色  
     
    证明待测液中含有I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，水处理工艺在生产生活中占有重要地位．自来水生产的流程示意图如图1．（净水剂亦称混凝剂，常用的净水剂有聚合氯化铝、碱式氯化铝、硫酸亚铁、聚丙烯酰胺、聚合氯化铝铁、三氯化铁、聚合硫酸铁等）

    （1）FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成
     
    沉淀．
    （2）[A12（OH）nClm]是一种无机高分子的高价聚合电解质混凝剂，可视为介于三氯化铝和氢氧化铝之间的一种中间水解产物，则m与n之间的关系
     
    ；
    （3）推销净水器的商人用自来水做电解实验，装置如图2．一段时间后，两极间产生白色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验；两极上只有气体产生，水中并无沉淀，以此来说明自来水很“脏”．则沉淀变成红褐色时所发生的化学反应方程式为：
     
    ．
    （4）MnSO4是水质检测中的一种常用试剂
    ①MnSO4和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸盐及另外一种产物，写出并配平上述反应的化学方程式：
     
    ．
    ②水中的溶解氧测定过程为：取水样，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应（反应为：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．则该离子反应方程式：
     
    ．用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根据消耗溶液的体积可计算出水中溶解氧的量．

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