Question

在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890 kJ的热量，CH₄的燃烧热为多少？

1000 L CH₄(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？??????????

Answer 1

解析：燃烧热是101 kPa 1mol CH₄完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。依据热化学方程式可求出燃烧1 000 L(标准状况)CH₄所产生的热量。根据题意，在101 kPa时，1 mol CH₄完全燃烧的热化学方程式为：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-890 kJ·mol^-1。即CH₄的燃烧热为890 kJ·mol^-1。1 000 L CH₄(标准状况)的物质的量为：?

n(CH₄)==44.6 mol?

1 mol CH₄完全燃烧放出890 kJ的热量，44.6 mol CH₄完全燃烧放出的热量为：44.6 mol×890 kJ·mol^-1=3.97×10⁴kJ?

答案：CH₄的燃烧热为890 kJ·mol^-1，1000 L CH₄(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×10⁴kJ。