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    如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，则：

    (1)标出电源的正、负极，a为________极．

    (2)在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象________

    (3)写出电极反应式：A中________．

    (4)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1．电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为________．

    答案：
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    认真观察如图装置，试回答下列问题：

    （1）连接装置B、C之间的U形管中装填有含有琼脂的KCl饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向为
    K+向B装置方向移动，Cl-向C装置方向移动
    K+向B装置方向移动，Cl-向C装置方向移动
    ．装置B中PbO2上发生的电极反应式为
    PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
    ．
    （2）装置A中总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （3）若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为
    硝酸银溶液
    硝酸银溶液
    ，电极板N的材料为
    银
    银
    ．
    （4）当装置D中镀件质量增加21.6g时，装置A中产生的气体体积为
    4.48
    4.48
    L（标准状况下，不考虑气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网环境中常见的重金属污染有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中常含有的Cr2O72-和CrO
     
    2-
    4
    离子，常用的方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：
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    其中第①步存在平衡：2CrO
     
    2-
    4
    （黄色）+2H+?Cr2O
     
    2-
    7
    （橙色）+H2O
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式
     
    ．
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是
     
    ．
    A．通过测定溶液的pH值可以判断反应是否已达平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1mol Cr2O
     
    2-
    3
    离子，需要
     
    mol的FeSO4?7H2O．
    （4）第③步除生成的Cr（OH）3，还可能生成的沉淀为
     
    ．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5 mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH值调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）
     
    ．
    方法2：电解法
    （5）实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O
     
    2-
    3
    的废水，电解时阳极反应式为
     
    ，阴极区反应式为
     
    ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯．二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热．实验室以电解法制备ClO2的流程如图：
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    （1）ClO2中所有原子
     
    （填“是”或“不是”）都满足8电子结构．上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用
     
    ．
    A．饱和食盐水  B．碱石灰  C．浓硫酸  D．蒸馏水
    （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是
     
    ．
    A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
    B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
    C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
    D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置
    （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备．化学反应方程式为
     
    ．缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境．
    （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是
     
    ，此法相比欧洲方法的优点是
     
    ．
    （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为
     
    ．此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．请回答：
    ①A2B和A2D的沸点较高者是
     
    （填化学式），其原因是
     
    ；
    ②C在元素周期表的位置是
     
    ，C的第一电离能比D的
     
    （填“大”或“小”）；
    ③E的基态原子核外电子排布式为：
     
    ，E的电负性比D的
     
    （填“大”或“小”）；精英家教网
    （2）某研究性学习小组在探究SO2的性质时设计了如图装置进行实验．
    ①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO2气体的瓶中，进入瓶中的品红溶液褪为无色，则证明SO2具有
     
    性；
    ②将注射器中2mL
     
    （填名称）溶液注入集满SO2的玻璃瓶中，看到
     
    现象，可证明SO2是酸性氧化物；
    ③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO2的玻璃中，溴水褪色，可证明SO2具有还原性．此反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
     
    ；又知1克液态N2H4和足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期质量测试4化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：

    (1)各装置名称是：A池________，B池______，C池________。

    (2)写出电极上发生的反应：①_____________，③___________，⑤_____________。

    (3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。

    (4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。

     

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