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    下列叙述正确的是( )

    A．需要加热的反应说明它是吸热反应

    B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆生产建设兵团二中高三上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

    A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

    C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ）

    A．HCl B．Na2O2 C．MgO D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )

    A．电子通过外电路从b极流向a极

    B．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

    C．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    D．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下三个热化学方程式：

    2H2S(g)＋3O2(g)==2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol

    2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol；

    2H2S(g)＋O2(g)==2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：( )

    A．Q3＞Q2＞Q1 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q1＞Q2＞Q3 D．Q2＞Q1＞Q3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

    (1)铁锅的锈蚀是__________腐蚀(填“析氢"或“吸氧”）

    (2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：__________

    (3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式____________________。

    (4)写出电化学反应的总方程式____________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）

    A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列十种物质，请根据要求填空：

    ①Al ②食盐水 ③液氧 ④Cu(OH)2 ⑤K2CO3 ⑥NH4Cl ⑦HNO3 ⑧C2H5OH（酒精）⑨HCl ⑩NH3·H2O

    （1）按组成进行分类，属于混合物的有 ，属于酸的有 ，属于碱的有 ，属于盐的有 ；（请用序号作答）

    （2）有同学把①、③和④归为同一类，不同于其它物质，你认为分类依据是 ；

    （3）有同学认为⑧不同于其它物质，因为⑧属于 （填物质类别）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

    C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，

    该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。

    (2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应

    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I）

    反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

    (3)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。

    ①在400 ℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′＝___________(填数值)。

    ②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正___________(填“>”“<”“＝”或“不确定”)v(N2)逆。

    (4) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。

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