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    【题目】化学反应前后肯定没有变化的是

    　　①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质的总质量　⑤物质的种类

    A.①④B.①③⑤C.①③④D.①②③④

    【答案】C

    【解析】

    在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化，据以上分析解答。

    化学反应的实质是有新物质生成,从微观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守恒,所以化学反应前后肯定没变化的是①原子数目、③元素种类、④物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变,物质种类也会改变；综上分析所述, ①③④反应前后不变；
    综上所述，本题正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Ba2＋

    阴离子

    NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－　

    现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

    序号

    实验内容

    实验结果

    Ⅰ

    向该溶液中加入足量稀盐酸

    产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体

    Ⅱ

    将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量

    固体质量为2.4 g

    Ⅲ

    向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

    无明显现象

    请回答下列问题。

    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

    （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。

    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

    阴离子

    NO3－

    CO32－

    SiO32－

    SO42－

    c/mol·L－1

    ____

    ____

    ____

    ____

    （4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是

    A. 乙醇中的水(新制CaO) B. 乙烷中乙烯(溴水)

    C. 苯中的甲苯(溴水) D. 粗硝基苯溶有的NO2(NaOH溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应．
    （1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？
    （2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液． ①在配制过程中用到的仪器有；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    ②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

    注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2

    [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL

    ②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子。

    请回答：

    （1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是________，进水口为________（填1或2）

    （2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是___________________________。

    ②有关抽滤，下列说法正确的是______________。

    A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

    B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

    C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

    D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸

    （3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。

    完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋_________＝HSe-＋__________。

    写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。

    （4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。

    下列说法正确的是__________。

    A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

    B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒

    C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法

    D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

    （1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

    （2）加入Fe的质量至少有____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ）

    A. Na2S B. SiO2 C. HCl D. NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应，从中和反应的热效应出发，设计了下面几种实验方案。请回答有关问题：

    （1）方案一：如图装好实验装置，图中小试管用细线吊着，细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始，向下插细铁丝，使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合，此时观察到的现象是________________________________，原因是______________________________

    （2）方案二：该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化，则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10 mL混合，用温度计测量反应前后温度的变化，测得的部分数据如下表：

    则x＝______

    （3）若HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；现有：①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)　②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)　③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1 mol H2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

    A．灼热的碳与CO2的反应

    B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C．铝片与稀盐酸的反应

    D．甲烷在氧气中的燃烧反应

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