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    （6分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：
    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝_________，化学方程式中计量数b＝________。
    （2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。
    （3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。
    （每空1分，共6分）
    （1）0.3mol/(L·min)，1
    （2）大于，乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，
    达平衡所需时间长
    （3）3mol、2mol
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
    在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中，n (NO2)随时间的变化如表：

    ⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是          
    ⑵写出该反应的平衡常数表达式：    K=              。
    该反应是________（填“吸” 或“ 放”）热反应。
    ⑶若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体（保持温度不变），则平衡将      移动。
    ⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中，使气体被完全吸收。
    生成的产物及其物质的量为                                。
    ⑸NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
    化为无害的参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为                    。
    （任写一个）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
    （1）已知反应：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定有          (填序号)。
    ①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，还含有Br-
    （2）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。

    ①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为          ；
    ②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)                           、                           ；
    ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是       (填字母序号)。
    a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91 kJ·mol－1
    b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
    c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
    （3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。

    ① Ni作           (填“阴”或“阳”) 极；
    ②Ni电极的电极反应式为：                                。
    （4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
    ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五种物质中的           (填化学式)能使上述还原过程发生。
    ②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                     推(计)算反应速率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题：
    （1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g.L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：                                         。
    （2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为               。
    ②图中的P1   P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为        。
    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2 有广泛的用途。
    ①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为　　　　　                   。
    ②已知：16 g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75 KJ的热量。　H2O（1）＝H2O（g） △H="+44" kJ·mol-1
    2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
    写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为　　                    　 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
    （1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
    2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
    C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
    则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H=       kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移     mol电子。
    （2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是：              。
    （3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=              ；此时在B点时容器的体积VB      10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA      tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。
    （1） 其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2(g)＋2H2O(l) ="=" C2H4(g)＋3O2(g)    ΔH＝+1411.0 kJ/mol    
    2CO2(g)＋3H2O(l) ="=" C2H5OH(1)＋3O2(g)  ΔH＝+1366.8 kJ/mol   
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                                。
    （2）在一定条件下，6H2(g) +2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 
     
    		500
    		600
    		700
    		800
    1.5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
    根据上表中数据分析：
    ① 温度一定时，提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，CO2的转化率    （填“增大”“减小”“不变”）。
    ② 该反应的正反应为       （填“吸”或“放”）热反应。
    （3）一定条件下，将3molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+ CO2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH3OH的浓度为0.2mol/L。下列判断不正确的是            。
    a. 该条件下此反应的化学平衡常数表达式为
    b. H2的平均反应速率为0．3mol/(L·s)
    c. CO2的转化率为60%
    d. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

     

     

    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是      （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                。 

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）T℃时，将3mol气体A和1mo1气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
    （1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为     ；X=     ；
    （2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=     ；
    （3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡
    向右移动的是     ；
    A.均减半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均减少0.4mol
    （4）若上述可逆反应的热化学方程式为:
    3A(g)+B(g) xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
    ①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将     （填“左移”、“右移”或“不移动”）
    ②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将     （填“升高”、“降低”或“不变”）
    ③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H     （填“变大”、“变小”或“不变”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学平衡状态的说法中正确的是
    A．当可逆反应达到平衡状态时，v正= v逆= 0
    B．当可逆反应达到平衡状态时，每种成分的质量分数保持不变
    C．对于已达平衡的可逆反应，延长反应时间能提高反应物的转化率
    D．对于已达平衡的可逆反应，改变外界条件时其平衡状态不会改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是(  )
    A．加入催化剂有利于氨的氧化反应
    B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多
    C．在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解
    D．高压条件更有利于合成氨反应

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