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    下列电子式有误的是（ ）

    A．氯原子 B．硫离子

    C．溴离子 D．钙离子

     

    BC

    【解析】本题考查微粒的电子式的书写，A是正确的；B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C中溴离子最外层应该有8个电子；D是正确的。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-2-2发展中的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列说法中不正确的是（ ）

    A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

    B．负极发生的反应是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2

    C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强

    D．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-2共价键练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

    （1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。

    （2）Z、W元素的名称为________、________。

    （3）下列说法正确的是________。

    A．XY2和WZ2都为离子化合物

    B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

    C．H2Z比HY的稳定性强

    D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

    （4）下列化学用语表达正确的是________。

    （5）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷（解析版） 题型：实验题

    请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。

    （1）取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？

    ①____________________________________________________；

    ②____________________________________________________；

    ③________________。（至少填2条）

    （2）某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：

    实验步骤：

    a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；

    b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；

    c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。

    ①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。

    ②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.______（至少回答2条）。

    ③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（ ）

    A．

    B．

    C．

    D.

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-2-2元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089 nm）。

    元素代号ABCDE

    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074

    主要化合价＋2＋3＋6，－2－1－2

     

    （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）。

    （2）B元素处于周期表中第__________周期、第________族。

    （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填化学式）。

    （5）C、E形成的化合物为________（填化学式）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-2-2元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）

    A．b元素除0价外，只有一种化合价

    B．五种元素中，c元素的性质最稳定

    C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d

    D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-2-1原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

    C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

    D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-1-2元素性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（ ）

    A．其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈

    B．其单质能从NaCl水溶液中置换出Na

    C．CsOH属于强碱，其碱性强于NaOH

    D．其单质极易被氧化，可保存在煤油中

     

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