巳知粗盐样品中主要含有Mg2+.Ca2+和不溶性杂质等(忽略SO42-的存在)．某研究性学习小组设计如下流程对该粗盐进行提纯和检验:已知: 化学式 CaCO3 CaSO3 CaSO4 CaC2O4 Mg(OH)2 MgCO3 KSP 2.80×10-9 4.96×10-9 9.01×10-6 2.34×10-9 1.80×10-11 6.82×10-6请回答下列问� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

巳知粗盐样品中主要含有Mg²⁺、Ca²⁺和不溶性杂质等（忽略SO₄^2-的存在）．某研究性学习小组设计如下流程对该粗盐进行提纯和检验：

已知：

化学式	CaCO₃	CaSO₃	CaSO₄	CaC₂O₄	Mg（OH）₂	MgCO₃
K_SP	2.80×10^-9	4.96×10^-9	9.01×10^-6	2.34×10^-9	1.80×10^-11	6.82×10^-6

请回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称为

（2）混合液A中溶质的主要成分是

（填化学式）．
（3）检验Mg²⁺是否除尽的方法是

（4）若要检验Ca²⁺是否除尽，你认为效果最好的试剂是

（填字母编号）．
A.0.1mol/L Na₂CO₃ B.0.1mol/L Na₂SO₃
C.0.1mol/L Na₂SO₄D.0.1mol/L Na₂C₂O₄
（5）溶液B的pH=12，则B中Mg²⁺的物质的量浓度为

．
（6）对溶液B加热并不断滴加6moL/L的盐酸，直至pH=2时停止滴加，得到溶液C，该操作的目的是

（7）将溶液C倒入

（填仪器名称）中，加热并用玻璃棒不断搅拌，直到

（填现象）时，停止加热．

考点：粗盐提纯

专题：实验题

分析：（1）分离固体和液体要用过滤操作；
（2）除去镁离子和钙离子的方法是将其转化为沉淀；
（3）镁离子与强碱反应生成沉淀，可以用氢氧化钠检验镁离子；
（4）根据沉淀的溶度积数值的大小分析，溶度积数值越小，难溶物的溶解度越小，除杂效果越好；
（5）根据溶液的pH计算出氢氧根离子的浓度，再根据氢氧化镁的离子积计算出镁离子浓度；
（6）溶液B中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠以及碳酸钠能和盐酸发生反应；
（7）溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，不要将溶液蒸干才停止．

解答： 解：（1）操作Ⅱ是将难溶物与溶液分离，分离固体和液体要采用过滤操作，
故答案为：过滤；
（2）除去粗盐样品中的Mg²⁺、Ca²⁺杂质，要用NaOH、Na₂CO₃，
故答案为：NaOH、Na₂CO₃；
（3）镁离子与强碱反应生成沉淀，可以用氢氧化钠检验镁离子，操作方法为：取少量溶液B与试管中，向其中加入适量的氢氧化钠溶液，若没有白色沉淀生成，则镁离子已经除尽，反之，镁离子未除尽，
故答案为：取少量溶液B与试管中，向其中加入适量的氢氧化钠溶液，若没有白色沉淀生成，则镁离子已经除尽，反之，镁离子未除尽；
（4）由表中数据可知，CaC₂O₄的溶度积数值最小，溶度积数值越小，在溶液中溶解度越小，除杂效果越好，所以最好的试剂是：D.0.1mol/L Na₂C₂O₄，
故答案为：D；
（5）溶液B的pH=12，溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，Mg（OH）₂的溶度积为：1.80×10^-11，则B中Mg²⁺的物质的量浓度为：mol/L=

1.8×10-11

(0.01)2

mol/L=1.80×10^-7mol?L^-1，
故答案为：1.80×10^-7mol?L^-1；
（6）加热并不断滴加6mol?L^-1的盐酸溶液，可以将溶液中多余的氢氧化钠和碳酸钠除去，
故答案为：除去溶液中过量的NaOH和Na₂CO₃；
（7）溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行，蒸发皿中有大量固体析出时，即停止加热，否则会把物质烧焦，
故答案为：蒸发皿；有大量固体析出．

点评：本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，是一道关于粗盐的提纯知识的综合实验题，培养了学生分析和解决问题的能力及灵活应用所学知识的能力．

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（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质			⑧⑨

（2）上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为

．
（3）⑩在水中的电离方程式为

．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是

（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是

．

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