Question

在一密闭烧瓶中充满NO₂，在25℃时NO₂与N₂O₄达到平衡：2NO_2（g）?N₂O_4（g）△H＜0   把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（　　）

A．颜色

B．平均分子量

C．物质的量

D．密度

Answer 1

分析：可逆反应2NO_2（g）?N₂O_4（g）达到平衡状态，升高温度，化学平衡向着逆向移动，二氧化氮物质的量增大、四氧化二氮物质的量减小；该反应中二氧化氮为红棕色气体、四氧化二氮为无色气体；反应两边都是气体，气体的总质量不变，烧瓶的容积不变，结合ρ=

m

V

可知气体的密度一定不会变化．

解答：解：把烧瓶置于100℃沸水中，升高了温度，该反应向着逆向移动，
A、由于升高温度，平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，气体的颜色加深，所以反应前后气体的颜色不相同，故A错误；
B、反应两边都是气体，气体的总质量不变；反应方程式两边气体的体积不相等，平衡向着逆向移动，混合物的物质的量增大，平均分子量减小，所以反应前后气体的平均分子量不相同，故B错误；
C、方程式两边气体的体积不相等，平衡向着逆向移动，混合气体的物质的量增大，所以反应前后气体的物质的量不相等，故C错误；
D、反应两边都是气体，气体的总质量不变，烧瓶的容积固定，根据ρ=

m

V

，气体的密度一定不会变化，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了温度对化学平衡的影响，题目难度中等，可以根据平衡移动原理判断温度对化学平衡的影响，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．