Question

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：M

 

；L

 

．
（2）写出反应①的化学方程式

 

．
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

 

（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者

 

后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（4）写出反应②的化学方程式

 

．
（5）含A元素的某盐X常做净水剂，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，写出其水溶液与过量的氨水溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：A、J是日常生活中常见的两种金属，两种金属和NaOH组成原电池，A作负极，电解质溶液为NaOH，说明A能与氢氧化钠溶液反应，可推知A为Al，故反应①为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由C→E→H→A→J的转化可知，C为NaAlO₂，E为Al（OH）₃，H为Al₂O₃，则D为H₂，H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，故J为Fe、M为FeS．F常温下是气体，与氢气化合生成G，G能连续氧化生成K，K与水反应生成L，中学中只有N元素单质化合物符合，可推知F为N₂，G为NH₃，I为NO，J为NO₂，L为HNO₃，据此解答．

解答：解：A、J是日常生活中常见的两种金属，两种金属和NaOH组成原电池，A作负极，电解质溶液为NaOH，说明A能与氢氧化钠溶液反应，可推知A为Al，故反应①为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，由C→E→H→A→J的转化可知，C为NaAlO₂，E为Al（OH）₃，H为Al₂O₃，则D为H₂，H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，故J为Fe、M为FeS．F常温下是气体，与氢气化合生成G，G能连续氧化生成K，K与水反应生成L，中学中只有N元素单质化合物符合，可推知F为N₂，G为NH₃，I为NO，J为NO₂，L为HNO₃，
（1）由上述分析可知，M为FeS，L为HNO₃，故答案为：FeS；HNO₃；
（2）反应①的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）常温时pH=12的NaAlO₂溶液中，根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（AlO₂^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）-c（AlO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=（10^-2-10^-12）mol/L；
相同条件下，等浓度的NaAlO₂溶液与CH₃COONa溶液中，由于醋酸的酸性比偏铝酸强，故AlO₂^-的水解程度比CH₃COO^-水解程度大，溶液中c（AlO₂^-）＜c（CH₃COO^-），
故答案为：（10^-2-10^-12）mol/；＜；
（4）反应②是氨的催化氧化，反应生成NO与水，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（5）含Al元素的某盐X常做净水剂，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察为紫色，为KAl（SO₄）₂，其水溶液与过量的氨水溶液反应生成氢氧化铝沉淀与硫酸铵，反应离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe、N元素单质化合物的转化关系，难度不大，注意基础知识的全面掌握．