Question

已知：电离平衡常数：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^- （25℃），氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列离子方程式正确的是（　　）

• A、FeBr₂溶液中滴加少量氯水：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
• B、NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C、浓盐酸中加入KMnO₄：2KMnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
• D、足量SO₂通入NaHCO₃溶液中：2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+2CO₂+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．FeBr₂溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe²⁺；
B．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，应生成HCO₃^-；
C．氧化性：KMnO₄＞Cl₂，浓盐酸中加入KMnO₄，可生成氯气；
D．足量SO₂通入NaHCO₃溶液生成HSO₃^-．

解答： 解：A．FeBr₂溶液中滴加少量氯水，只氧化Fe²⁺，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A错误；
B．酸性HClO＞HCO₃^-，通入少量CO₂，应生成HCO₃^-，离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B错误；
C．氧化性：KMnO₄＞Cl₂，浓盐酸中加入KMnO₄，可生成氯气，离子方程式为2KMnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故C正确；
D．足量SO₂通入NaHCO₃溶液生成HSO₃^-，应为HCO₃^-+SO₂═HSO₃^-+CO₂，故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．