对于密闭容器中的可逆反应:mX,△H＜0.达化学平衡后.改变条件.下列表述不正确的是( )A．增大压强.化学平衡不一定发生移动B．通入氦气.化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量.化学平衡一定发生移动D．其它条件不变.升高温度.化学平衡一定发生移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）；△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动（m、p代表任意正整数）

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

A．通过改变体积增大压强，若反应气体气体的体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化，平衡发生移动，故A正确；
B．恒温恒容下，通入氦气，平衡体系各组分的浓度不变，平衡不移动，恒温恒压下，通入氦气，容器体积增大，反应混合物各组分的浓度减小，平衡向体积增大的方向移动，故B正确；
C．Y为固体，增大Y的用量，平衡不移动，故C错误；
D．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，故D正确；
故选：C．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

已知工业上生产H₂的过程中有如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大H₂O（g）的浓度，则CO的转化率______（填“增大”或“减小”）．
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4mol CO和8mol H₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（Ⅰ）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的逆反应属于______反应；（填“吸热”或“放热”）．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的______倍．（结果保留两位小数点）
③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4mol CO，8mol H₂，达到平衡时CO转化率______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K______（填“增大”，“不变”或“减小”）．
（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
则CH₄和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：______．
（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH₃OH即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为______．