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    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_              .

    （2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

    ①写出该反应的热化学方程式: _              .

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_              .。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_              .

    ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .

    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②写出NiO电极的电极反应式:            .

     

    【答案】

    （1）3NO2+H2O=2HNO3+NO

    （2）①N2(g)+O2(g)2NO(g)；ΔH=+183kJ/mol.②K值增大。

    （3）①2NO+2CO= N2+2CO.②Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

    （4）①还原。②NO-2e-+O2-=NO2。

    【解析】由NO2制备硝酸3NO2+H2O===2HNO3+NO；根据题给能量关系可得到热化学反应方程式N2(g)+O2(g)2NO(g)  ΔH="+183kJ/mol" ,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，K值增大；一氧化氮与一氧化碳的反应生成氮气2NO+2CO= N2+2CO；Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强；电化学反应Pt电极为正极发生还原反应，O2+4e-=2O2-,NiO电极为负极发生氧化反应NO-2e-+O2-=NO2。

    （1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO.

    （2）①盖斯定律可得，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)；ΔH=+183kJ/mol.

    ②该反应为吸热反应，随温度升高，该反应化学平衡常数K值增大。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

    ①NO被CO还原的化学方程式为2NO+2CO= N2+2CO.

    ②Mg、Ca、Sr、Ba为同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

    （4）①Pt电极上发生的是还原反应。②NiO电极的电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2。

    【考点定位】本题以氮的氧化物为载体考查物质性质、热化学反应方程式、元素周期律以及元素周期表、电化学等相关知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?北京）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1
    ．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：
    增大
    增大
    ．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：
    根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
    根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
    ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是
    还原
    还原
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：
    NO+O2--2e-=NO2
    NO+O2--2e-=NO2
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（北京卷带解析） 题型：填空题

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_              .
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

    ①写出该反应的热化学方程式: _              .
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_              .。
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_              .
    ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是              .
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
    ②写出NiO电极的电极反应式:            .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

          NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_               .

    (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

    ①  写出该反应的热化学方程式: _               .

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_               .。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_               .

    ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。

    （4）      通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②写出NiO电极的电极反应式:            .

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    科目：高中化学 来源：2013年北京市高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：    ．
    （2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：    ．
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：    ．
    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：    ．
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：    ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：    ．

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