Question

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：

乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸）为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：____ MnO₄^– + ____ H₂C₂O₄ + _____ H⁺ = _____ Mn²⁺ + _____ CO₂↑ + _____ H₂O

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：

上述装置中，D的作用是__________________。

乙二酸分解的化学方程式为____________________________________________。

（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________________。（用文字简单表述）

（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为： _____________________；（用离子符号表示）

 

Answer 1

【答案】

（1）HCO₃^– + H₂C₂O₄ = HC₂O₄^–+ CO₂↑+ H₂O(2分)

（2）还原性(2分)   2  5  6  2  10  8（2分)

（3） 除去混合气体中的CO₂(2分)  H₂C₂O₄H₂O+CO↑+CO₂↑  （2分）

（4）反应所得溶液为NaHC₂O₄溶液，由于HC₂O₄^–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H⁺) > c(OH^–)，所以溶液呈酸性  （2分）

（5）Na⁺>HC₂O₄^–>H⁺> C₂O₄^2->OH^–（2分）

【解析】略