在同温同压下.下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是( ).A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2B．S(g)+O2(g)=2SO2(g) ΔH1 S(s)+O2(g)=2SO2(g) ΔH2C．C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2D．H2(g)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（　　）。

A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　ΔH1 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）　ΔH2

B．S（g）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH1 S（s）＋O2（g）=2SO2（g）　ΔH2

C．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH1 C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH2

D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH1 H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g）　ΔH2

【解析】A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，ΔH1>ΔH2；D项中ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。

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下列说法正确的是(　　)。

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已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

（1）化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；

（2）比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；

（3）若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v（CO）＝________；

（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率（平均反应速率分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。

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一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是（　　）。

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

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请回答下列问题：

（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________（写化学式），该氢化物的电子式为________。

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③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中；

④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图乙）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品。

在苯甲酸制备过程中发生反应：

（1）图甲冷凝管中冷水应从________（填“a”或“b”）管进入，图乙中仪器X的名称为________。

（2）实验中分批加入KMnO4的原因是_________________________。

（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是___________________________。

（4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是__________________________________________________________。

（5）第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理________（填字母）。

A．H2O B．CCl4

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（6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：

T/℃	4	18	75
溶解度/g	0.18	0.27	2.20

洗涤苯甲酸晶体时应用________洗涤。

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