在量热计中将100 mL 0.50 mol·L-1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液混合.温度从298.0 K升高至300.7 K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K-1.溶液密度均为1 g·mL-1.生成溶液的比热容c＝4.184 J·-1.(1).试求CH3COOH的中和热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L^－¹的NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高至300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要热量)是150.5 J·K^－¹，溶液密度均为1 g·mL^－¹，生成溶液的比热容c＝4.184 J·(g·K)^－¹。

(1).试求CH₃COOH的中和热ΔH表达数值式。
(2).上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(1) CH₃COOH的中和热，ΔH＝－53.3 kJ·mol^－¹　
（2）a c d（少选、错选均不给分）

（1）反应中放出的热量是4.184 J·(g·K)^－¹×200g×2.7K＋150.5J·K^－¹×2.7K＝2665.71J。由于在反应中生成0.05mol水，所以该反应的中和热△H＝－2.66571kJ÷0.05mol＝－53.3 kJ·mol^－¹。
（2）上述数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，这说明反应中有热量损失，所以选项acd都是正确的；配制0.55 mol/L NaOH溶液时俯视刻度线读数，则溶液浓度偏大，测定结果应该是偏低的；用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠溶液的体积偏大，所以测定结果偏高，答案选acd。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应： SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是

A．逆反应速率：a点小于点c

B．反应物浓度：a点小于点b

C．反应在c点时SO₂的转化率最大

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关热化学方程式的说法中正确的是（）

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据

B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量

C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应

D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知
（1）H2( g )＋

O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋

O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是（   ）。

A．c<a<0

B．b>d>0

C．2a=b< 0

D．2c=d>0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：

A．天平

B．温度计

C．环形玻璃搅拌棒

D．量筒

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知25℃、101kPa时：

下列说法正确的是( )

A．O₃比O₂稳定，由O₂转化为O₃是吸热反应

B．O₂比O₃稳定，由O₂转化为O₃是放热反应

C．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转化为O₃是放热反应

D．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转化为O₃是吸热反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列变化为放热的化学反应的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

炽热的炉膛内有反应：C(s)+O₂（g）=CO₂（g）,△H=-392kJ·mol^—1往炉膛内通入水蒸汽时，有如下反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)，△H＝+131 kJ·mol^—1 CO(g) + 1/2O₂（g）= CO₂(g)，ΔH="-282" kJ·mol^—1H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g），△H=-241kJ·mol^—1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸汽时（　　　）

A．既能使炉火更旺，又能节省燃料

B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料

C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺

D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

2010 年广州亚运会火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5 kJ·mol^-1，下列有关说法不正确的是( )

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

B．奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如下图所示

C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H_8(g)+ 5O_2(g)—→3CO_2(g)+ 4H₂0_(g)；△H=-2221．5 kJ·mol^-1

D．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学