练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（氧化性Fe2+＜Ni2+＜Ag+）下列叙述正确的是（　　）
    A．阴极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
    B．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Ni2+和Zn2+
    C．电解后溶液中Ni2+数目减少
    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Fe

    分析 粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，粗镍做阳极，含镍离子的溶液做电解液，阳极锌、铁的还原性强于镍，电解时，锌、铁先失电子产生锌离子和亚铁离子，然后镍失电子产生镍离子进入溶液中，金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，溶液中的金属阳离子中，镍离子氧化性最强，在阴极得到电子被还原为金属镍，据此解答．

    解答 解：粗镍中含有少量Fe、Zn、Ag、Pt等杂质，粗镍做阳极，含镍离子的溶液做电解液，阳极锌、铁的还原性强于镍，电解时，锌、铁先失电子产生锌离子和亚铁离子，然后镍失电子产生镍离子进入溶液中，金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，溶液中的金属阳离子中，镍离子氧化性最强，在阴极得到电子被还原为金属镍．
    A．阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
    B．电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故B错误；
    C．电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni，阴极析出的是镍，依据得失电子守恒，阳极溶解的镍小于阴极析出的镍，所以电解后溶液中镍离子数目减少，故C正确；
    D．金属银、铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Pt和Ag，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，明确粗镍中金属活泼性与金属阳离子氧化性强弱是解题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：．
    （2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
    化学键N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
    键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
    （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
    ①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
    ②5s时NO2转化率为75%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下几种物质：①NH3   ②Na2CO3固体   ③C2H5OH（乙醇）   ④盐酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶体   ⑦Fe（OH）3胶体 填空回答：
    （1）以上物质属于电解质的有②⑥（填编号，下同），属于非电解质的有①③．
    （2）②既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是交叉分类法．
    （3）实验室制备⑦的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    证明有⑦生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成NaCl晶体溶解在③（填以上物质序号）中也有此现象．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性
    C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是坩埚；其中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是两次称量的误差不超过0.1g为止．
    （2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
    写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O；实验中判断沉淀是否完全的方法是取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全．过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒．
    （3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

    B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置．
    实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为70.4%．
    某同学认为上述测定结果偏低（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是缺少一套将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：
    CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
    （CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．
    正丁烷与异丁烷的能量大小关系如图
    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物．如图1是实验室以孔雀石为原料制备胆矾晶体的流程图：

    请回答下列问题：
    （1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为c（填代号）
    a、KMnO4            b、HNO3c、H2O2         d、Cl2
    （2）根据图2有关数据，你认为工业上加入试剂①氧化操作时应采取的措施是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
    （3）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-还原为Mn2+，取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为0.096mol/L．
    （4）请设计一种实验方案检验溶液C中Fe3+是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3+未完全除去．
    （5）由溶液C获得胆矾晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．除烧杯漏斗外过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
    （6）为测定胆矾中结晶水数目，称取24.8g硫酸铜晶体盛装在干燥的坩埚
    （填仪器名称）里，灼烧至质量不再改变时，称量粉末的质量为16.0g．，则计算得胆矾（CuSO4•nH2O）中n=4.9（计算结果精确到0.1）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
    I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
    Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象．
    回答下列问题：
    （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能确定是否存在的离子是K+．
    （2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Y）、c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂．
    回答下列问题：

    （1）若t1=5min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v（Y）=0.016mol•L-1•min-1．
    （2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）t4～t5阶段改变的条件为减小压强，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（Z）}{c（X）•{c}^{2}（Y）}$．
    （4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=+10a kJ/mol．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是V．
    （5）在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n（x）=0.16mol，n（Y）=0.17mol达平衡时，X的转化率=31.25%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案