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    现有A、B、C、D四种金属片：
    ①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；
    ②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；
    ③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C．
    根据上述情况，下列说法中正确的是（　　）
    A、在①中，金属片B发生还原反应
    B、在②中，金属片C作正极
    C、如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生
    D、上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用,原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，
    ①作原电池负极的金属较活泼，易被腐蚀；
    ②负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；
    ③电子从负极沿导线流向正极；
    据此判断金属活泼性强弱；
    A．负极上发生氧化反应；
    B．负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；
    C．B的金属性大于D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B作负极、D作正极；
    D．根据以上分析金属活动性顺序．
    解答： 解：在原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，
    ①作原电池负极的金属较活泼，易被腐蚀，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解，则B作负极，金属活动性B＞A；
    ②负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应，则金属活动性C＞D；
    ③电子从负极沿导线流向正极，把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C，则金属活动性A＞C，
    通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是B＞A＞C＞D，
    A．在①中，金属片B作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A错误；
    B．通过以上分析知，在②中，金属片C作负极、D作正极，故B错误；
    C．B的金属性大于D，如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B作负极、D作正极，则金属片D上有气泡产生，故C正确；
    D．通过以上分析知，上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：B＞A＞C＞D，故D错误；
    故选C．
    点评：本题以原电池原理为载体考查了金属活泼性强弱的判断，根据电极上发生的反应、得失电子确定正负极，再结合金属的活泼性与正负极的关系分析解答，题目难度不大．
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    ．

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    C、②④⑤⑥⑦D、①③⑤

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