Question

下列判断正确的是（　　）

• A、原子半径：Cl＞Mg＞Na
• B、酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃＞HNO₃
• C、稳定性：HF＜NH₃＜CH₄
• D、碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、同周期元素原子半径从左至右逐渐减小；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
D、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．

解答： 解：A、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg＞Cl，故A错误；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故B错误；
C、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞N＞C，所以稳定性：HF＞NH₃＞CH₄，故C错误；
D、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，故D正确．
故选：D．

点评：本题考查比较知识点较多，涉及到原子半径大小的比较、物质的稳定性、酸碱性强弱等问题，难度不大，注意规律的掌握．