Question

25℃时，将0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

A___________________________________________________；

B____________________________________________________；

C___________________________________________________。

（2）溶液中共有______________种不同的粒子。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是     。

（4）          和           两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

 

Answer 1

【答案】

H₂OH⁺+OH^-、CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-（各1分，顺序可以颠倒）

（2）7（1分） （3）Na^＋（1分）Cl^－（1分） （4）CH₃COOH、CH₃COO^-（2分，顺序可以颠倒）

【解析】

试题分析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H₂OH⁺+OH^-、CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-。

（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。

（3）已知0.01molCH₃COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol•L^-1的是Na⁺，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol•L^-1的是Cl^-。

（4）已知0.01molCH₃COONa，则根据原子守恒可知CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和为0.01mol。

考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡