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    14．咖啡和茶叶中富含漂木酸，它具有抗癌作用，其结构简式如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．每个分子中含有4个手性碳原子
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1mol该有机物只能与1molBr2发生反应
    D．1mol该有机物最多与8molNaOH反应

    分析 A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
    B．酚能和氯化铁溶液发生显色反应；
    C．苯环上 酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应；
    D．酚羟基和羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应．

    解答 解：A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，中有4个手性碳原子，故A正确；
    B．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，该物质含有酚羟基，所以能和氯化铁溶液发生显色反应，故B正确；
    C．苯环上 酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，1mol该有机物只能与4molBr2发生反应，故C错误；
    D．酚羟基和羧基、酯基水解生成的羧基能和NaOH反应，1mol该有机物最多与4molNaOH反应，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃、酯和羧酸性质，注意酚和溴发生取代反应位置，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为验证MnO2在KClO3受热分解制O2的反应前后质量不变，某兴趣小组利用如图所示装置进行了如下实验：
    （1）连接好装置后，如何检查装置的气密性？导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，观察是否有气泡冒出，移开手，在导管内是否形成一段水柱
    （2）取2.45gKClO3固体粉末与0.87gMnO2粉末充分混匀，置于如图所示装置的试管中，充分加热后，停止加热，移去酒精灯之前，应先将导管移出水面；调节量筒内液面与水槽内液面高度相同，量筒内收集到的气体体积＞0.735L（填“＞”、“＜”或“=”）．已知室温下气体摩尔体积为24.5L•mol-1，不考虑氧气在水中的溶解及水蒸气的影响）．
    （3）取充分加热后试管中的残余固体，溶于50mL 1.0mol•L-1稀硫酸中．加人50mL 0.30mol•L-1Na2C2O4溶液．待与MnO2作用完毕后，用0.10mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4标准溶液VmL（已知Mn2+对滴定反应有催化作用）
    a．写出MnO2与Na2C2O4反应的离子方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝 4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
    C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用铅蓄电池电解Na2SO4溶液可以制取H2SO4和NaOH，并得到H2和O2，．对该装置及其原理判断中，不正确的是（　　）
    A．C1极电极与铅蓄电池的Pb电极相接，C2极与铅蓄电池的PbO2电极相接
    B．当C1极产生标准状况下11.2 L气体时，铅蓄电池的负极增重64g
    C．A溶液为氢氧化钠溶液，B溶液为硫酸
    D．该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+
    B．乙醇的结构简式：C2H6O
    C．CO2的比例模型：
    D．质子数为8，质量数为17的原子：${\;}_{8}^{17}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．采用硫酸同槽浸出软锰矿（主要成分MnO2）和黄铜矿（主要成分CuFeS2）的新工艺方法提取锰、铜、铁元素获得成功，生产流程如图所示：

    已知：（1）步骤?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2（SO4）3+2CuSO4+4S↓+10H2O
    ?部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Fe（OH）2
    开始沉淀pH4.21.57.36.4
    完全沉淀pH6.73.29.89.0
    根据表中数据，回答相关问题：
    （1）步骤?①中每生成64g硫，转移电子的数目为5NA；
    （2）步骤?②中pH的范围是3.2≤pH＜4.2或3.2＜pH＜4.2，沉淀E主要成分的化学式为Fe（OH）3；
    （3）MnSO4溶液中c（MnSO4）=3×10-6mol/L，某碳酸盐溶液中c（CO32-）=3.3×10-5mol/L，若两溶液按体积比2：1混合，恰好达到溶解平衡，则MnCO3的Ksp=2.2×10-11；
    （4）步骤④发生的离子反应方程式：Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+；
    （5）称取0.58g软锰矿于烧杯中，再分别向烧杯中加入过量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和过量的硫酸，充分搅拌溶解，过滤，将滤液转移至锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，消耗了4.00mLKMnO4溶液．有关反应如下：
    MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
    5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
    ①实验过程中，若在滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后滴定管尖嘴部分产生了气泡，则会使滴定时消耗的KMnO4溶液体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ②计算软锰矿中MnO2 的百分含量：15.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知如下反应：02+PtF6=02（ PtF6），已知02（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
    A．02是氧化剂，PtF6是还原剂
    B．02 （PtF6）中氧元素的化合价为+1
    C．02（ PtF6）中不存在共价键
    D．每生成1 mol O2 （PtF6）则转移1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．密闭容器中有反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）变化如右图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．0～5 min内，v（H2）=0.1 mol/（L•min）
    B．10 min时改变的外界条件可能是升高温度
    C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小
    D．12 min时反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．

    请回答：
    （1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2．
    （3）A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验SO2；B中加入的试剂可能是浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气；E中加入的试剂可能是碱石灰，作用是防止空气中的水蒸气进入D中．
    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
    C中：黑色粉末变成红色，
    D中：白色粉末变成蓝色．
    如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？不能（填“能”或“不能”），原因是通过品红溶液、酸性KMnO4溶液后，混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验．
    （5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4，该过程的化学方程式为2Cu+2H2SO4（稀）+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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