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    一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A、升高体系温度能增大反应速率
    B、增大CO的浓度能减小反应速率
    C、使用合适的催化剂可增大反应速率
    D、若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：为可逆反应，则反应物不可能完全转化为生成物，一般来说，升高温度、增大浓度或加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题．
    解答： 解：A．升高温度，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A正确；
    B．增大CO的浓度，单位体积的活化分子数目增加，则反应速率增大，故B错误；
    C．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；
    D．为可逆反应，则反应物不可能完全转化为生成物，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握可逆反应的特点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标．请判断下列说法是否正确 （填“对”或“错”）．
    （1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长．
     

    （2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施．
     

    （3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染．
     

    （4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学工作者为心脏病患者设计的心脏起搏器是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内溶有的一定量的氧气、H+、Zn2+等进行工作的原电池．该原电池的负极材料是（　　）
    A、Zn
    B、Pt
    C、HCl
    D、ZnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A、铜棒为负极
    B、锌棒发生还原反应
    C、锌棒质量减轻
    D、电子从铜棒经外电路流向锌棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
    C、铝与盐酸反应：Al+2H+═Al3++H2↑
    D、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．下列对实验现象的描述错误的是（　　）
    ① ② ③ ④
    A、实验①中溶液变黄色
    B、实验②试管中混合溶液变血红色
    C、实验③中烧瓶内溶液变红色
    D、实验④中出现砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们采取了种种措施保护水资源，不让水体受到污染．下列措施中可以采用的是（　　）
    ①控制水中所有植物生长②不任意排放工业废水③禁止使用农药化肥
    ④生活污水处理后排放⑤控制二氧化硫的排放．
    A、①②④B、①②③
    C、②③④D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A、若要实现反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，则必须选用甲装置
    B、甲中铜片是阳极，锌片是阴极
    C、两烧杯中溶液的pH均增大
    D、乙中产生气泡的物质表面与甲相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		   I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥
    请回答下列问题：
    （1）①的元素符号为
     
    ；
    （2）②的原子半径
     
    ⑤的原子半径（选填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）③和⑥两元素形成的化合物的化学式为
     
    ；
    （4）④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ；
    （5）⑥的单质与水反应的化学方程式为
     
    ．

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