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    在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（　　）
    A．NaMgAlB．NaKZnFe
    C．ZnFeCuAgD．MgAlZnFe
    A．Na、Mg、Al等活泼金属用电解法冶炼，故A正确；
    B．Zn、Fe均用热还原法冶炼，Na、K等活泼金属用电解法冶炼，故B错误；
    C．Zn、Fe、Cu用热还原法，而Ag用热分解法，故C错误；
    D．Zn、Fe、均用热还原法冶炼，故D错误．
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液②0.01mol/LH2SO4③ZnCl2溶液　④KCl溶液．

    （1）上述四种装置中，为电解池的是______（用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是阴极：______，阳极：______；
    （2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是______，C极上发生的反应是______．
    （3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.003mol电子，则上述四种装置中溶液pH最小的是______（用编号回答，溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是（　　）
    A．2Al+WO3
    高温
    .
    Al2O3+W
    B．2Ag2O
    △
    .
    4Ag+O2↑
    C．3CO+Fe2O3
    高温
    .
    2Fe+3CO2
    D．2AlCl3（熔融）
    电解
    .
    2Al+3Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在金属活动性顺序中比Al活泼的金属在冶炼时常用电解法来获得．下列金属中通常用电解法获得的是（　　）
    A．NaB．FeC．HgD．Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

    （1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．
    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2 ，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为    极， A极的电极反应式为           。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为       
    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
    ①A电极附近可观察到的现象是                 ，Na+移向       极（填A、B）
    ②B电极上的电极反应式为              ，
    总反应化学方程式是                   。
    ③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为          。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)                   
    A．0.56 LB．1.12 LC．2.24 L D．3.36 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图

    (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式。
    A                               ；
    B                               ；
    C                               ’
    D                               。
    (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
    I．火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2该反应的氧化剂是           。
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____
    A高空排放             B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵    D用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2、Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中未涉及到的操作有            。
    A过滤         B加过量NaOH溶液   C蒸发结晶   D灼烧       E加氧化剂
    II．FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 ____________。
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是____ （填化学式）。
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
    （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为   mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

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