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    NaClO反应的化学方程式如下：

    试配平上述方程式．

    若某种多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试求x值为________，并写出此反应的化学方程式：___________．

    答案：
    解析：

    ,5,


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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    由硫可制得多硫化钠Na2Sx,x值一般为2～6.已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

    □Na2Sx＋□NaClO＋□NaOH=□Na2SO4＋□NaCl＋□H2O

        试配平上述反应方程式.若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1，试从求得的x 值写出该多硫化钠的分子式.

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

    由硫可制得多硫化钠Na2Sx,x值一般为2～6.已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：

    □Na2Sx＋□NaClO＋□NaOH=□Na2SO4＋□NaCl＋□H2O

        试配平上述反应方程式.若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2:1，试从求得的x 值写出该多硫化钠的分子式.

     

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    科目：高中化学 来源：杭州十中2008年高考化学第一轮复习——氧化还原反应 题型：022

    由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx＋NaClO＋NaOHNa2SO4＋NaCl＋H2O

    试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试以求得的x 值写出该多硫化钠的分子式_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4?7H2O晶体：①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50 ~ 80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 ~ 3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4?7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：

    （1）       写出Fe2＋的核外电子排布式                       

    （2）       用轨道表示式表示Fe3＋的3d电子的排布情况                  

    （3）            Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，ClO－的电子式是　　　，Fe(OH)3与NaClO反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。

    （4）       硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是                 　　       。

    （5）       实验步骤②明显不合理，理由是                                。

    （6）       实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是                      。

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