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    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．27g Al3+所含电子数为NA
    B．11.2L氯气所含的原子数目为NA
    C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
    D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    分析 A．铝离子含有10个电子，27g铝离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；
    B．没有指出在标准状况下，无法计算氯气的物质的量；
    C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧气的物质的量，然后可得出含有氧原子的物质的量及数目；
    D．标准状况下，水的状态不是气态．

    解答 解：A.27g Al3+的物质的量为1mol，1mol铝离子含有10mol电子，含有电子数为10NA，故A错误；
    B．不是标准状况下，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
    C.32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气含有2molO原子，所含的原子数目为2NA，故C正确；
    D．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其他物理量之间的关系，试题有利于提高学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．l mol任何气体的体积都约是22.4L
    B．l mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4L
    C．不同的气体，体积相同，它们所含的分子数可能不同
    D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（　　）
    A．滤液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4
    B．滤液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
    C．滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn
    D．滤渣中可能有Cu、Fe和Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．
    （1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀．
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．
    铁锅所发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，铁锅锈蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （3）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的锌（填“锌”或“铜”）块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]是一种液态阻燃增塑剂．实验室采用PCl3和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；实验步骤如下：

    ①将45mL CHCl3和46.00g（1.0mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中．
    ②从仪器A中滴加20mL CHCl3和41.25g （0.3mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
    ③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
    ④减压蒸馏，收集产品，得29.60g产品．
    （1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为平衡压强，便于液体顺利滴下；倒置漏斗的作用为防倒吸；步骤③中仪器B名称为分液漏斗．
    （2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质HCl（填化学式，下同）以及PCl3；用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质Na2CO3（NaCl）以及部分C2H5OH．
    （3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（写出其中任意两种有机物的结构简式）．
    （4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为85.80%（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．MgCl2B．Fe（OH）3C．SO3D．Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧乙酸 （）常用作纺织品漂白剂．
    （1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2LO2（标准状况下）参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸95g．
    （2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点．
    已知：
    ①I-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O．
    ②加入过量KI溶液的作用为AC（填字母）．
    A．使污水中的过氧乙酸充分反应
    B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化
    C．过量的I-与生成的I2反应生成I3-，防止I2升华
    ③取污水水样100.00mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L-1 Na3AsO3标准溶液8.50mL．计算污水中过氧乙酸的含量（用mg•L-1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（　　）
    A．反应前后的气体质量之比一定是1：3
    B．两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3
    C．在生成物Z中，X的质量分数为50%
    D．Z中X、Y两元素的原子个数比为3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．标准状况下，向100mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（　　）
    A．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
    B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
    C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
    D．a点对应溶液的导电性比d点强

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