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    （6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）NO的平衡浓度c（NO）=           。

    （2）图中表示NO2变化的曲线是         。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是       。

    a．v(NO2)=2v(O2)  

    b．容器内气体总物质的量保持不变

    c．v逆 (NO)=2v正(O2)  

    d．容器内气体的密度保持不变

     

    ⑴  3.5×10-3mol·L－1    （2）b  （3） b c

    解析:（1）根据表中数据可知，平衡是NO的物质的量是0.007mol，容积是2L，所以浓度为3.5×10-3mol·L－1。

    （2）根据表中数据可知，平时消耗NO的物质的量是0.020mol－0.007mol＝0.013mol。所以生成NO2的物质的量也是0.013mol，浓度是6.5×10-3mol·L－1。所以曲线b是正确的。

    （3）a不正确，在任何时刻v(NO2)=2v(O2)恒成立。但c是正确的，因为反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比。反应前后体积是减小的，所以物质的量也是减小的。因此当容器内气体总物质的量保持不变时，可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，这二者均是不变的，所以密度始终不变，d不能说明。答案选bc。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
    时间/s 0 1 2 3 4
    n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
    请回答：
    （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=
    0.3
    0.3
    mol/（L?s）．
    （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是
    ①②
    ①②
    （填序号）．
    ①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
    ③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
    （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是
    11.25
    11.25
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
    N2+3H2?2NH3
    温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
    平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是
     
    ．
    A．气体的平均分子量不再变化
    B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v（N2）=2v（NH3）                    
    D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
     
    ．
    A．使用催化剂   B．缩小容器体积   C．提高反应温度   D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
     
    ．
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．（OH-）减小    D．（NH4+）减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是
     
    ．
    A．加入固体氯化铵    B．通入少量氯化氢    C．降低溶液温度    D．加入少量固体氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    时间/s 0 1 2 3 4
    n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
    请回答：
    （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=______mol/（L?s）．
    （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是______（填序号）．
    ①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
    ③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
    （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是______．

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    某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）?2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：
    时间/s1234
    n（A）/mol2.01.00.80.80.8
    请回答：
    （1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=    mol/．
    （2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是    （填序号）．
    ①容器内压强保持不变       ②A的物质的量保持不变
    ③容器内密度保持不变       ④消耗2mol A的同时，消耗1mol B
    （3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是    ．

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