Question

下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系(部分产物已省略).

请回答下列问题：

(1)若反应①是在加热条件下进行的，则A是(填化学式)__________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是____________________(填化学式)；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为____________________.

(2)H用途广泛如用作催化剂、印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等.若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为： ____________________.总离子方程式为：____________________.F与B反应的离子方程式为： ____________________.

(3)经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式： ____________________.A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：____________________.若将适量MnO₂加入酸化后的A溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式为： ____________________.

Answer 1

(1)KClO₃  H₂O₂  2：1

(2)2Fe³⁺+2e^-2Fe²⁺  2Fe³⁺+Cu2Fe²⁺+Cu²⁺  Fe₃O₄+8H⁺2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

(3)H₂O₂H⁺+(H⁺+)

NH₄HO₂  MnO₂+H₂O₂+2H⁺Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

解析：(1)MnO₂所参与的反应有：催化分解KClO₃、H₂O₂，实验室制Cl₂，结合框图及问题中信息知：H为FeCl₃，E为Fe，G为FeCl₂，D为Cl₂，B为盐酸，C为O₂，若①在常温下进行，则A为H₂O₂，若①在加热下进行，则A为KClO₃.

(3)H₂O₂为弱酸，第一步电离方程式为H₂O₂H⁺+，NH₃可以结合H⁺，使平衡正向移动；在酸性条件下H₂O₂将MnO₂还原，同时本身被氧化产生O₂，MnO₂+H₂O₂+2H⁺Mn²⁺+2H₂O.