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    放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列关于90 38Sr的说法正确的是     

       A．质子数为90        B．中子数为38     C．电子数为52   D．质量数为90


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，错误的是

    A．氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+

    B．少量铜屑放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O

    C．少量SO2通入过量的烧碱溶液中：SO2+2OH—=SO32—+H2O

    D．氢氧化铝粉末中滴入氨水：Al(OH)3+ OH—= AlO2—+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质既含离子键又含共价键的是

    A．CO2           B．NaOH           C．CaCl2          D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物。下列说法正确的是

    A．乙醇、乙酸都能与钠反应           B．乙醇、乙酸互为同分异构体

    C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应    D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，属于电解质的是

    A．蔗糖          B．金属铜          C．氢氧化钠溶液             D．氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是

    编号

    金属（粉末状）

    酸的浓度

    酸的体积

    反应温度

    A

    0.1mol Mg

    6mol/L硝酸

    10mL

    30℃

    B

    0.1mol Mg

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    C

    0.1mol Fe

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    D

    0.1mol Mg

    3mol/L盐酸

    10mL

    30℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是

    A．a电极是负极      

    B．b电极上发生氧化反应

    C．该电池工作时化学能转化为电能

    D．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

    根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

    物 质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Mn(OH)2

    8.3

    9.8

    (1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子

    方程方程式：                            _。

    (2)酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如右下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是                                 。

    (3)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是           。

    (4)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是                。

    (5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为                                 。

    （6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：

    第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

    ②   第一步反应的化学方程式为                                 。

    ② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

    (1)亚磷酸是______元酸。

    (2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的方程式是____________________________________。

    (3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。

    ①某温度下，0.10mol·L－1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5×10－2 mol·L－1。求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=________________(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字)。

    ②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

    (4)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为___________________________________________________________________

    (5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

    ①阴极的电极反应为_____________________________________

    ②产品室中反应的离子方程式为________________________________________

    (6) 在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的  量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

     ①该化学反应的方程式是____________________。

     ②第5min时，若保持容器体积2.0L不变，改变条件，平衡移动如图所示，测得第4 min时的反应温度(T4)与第6min时的反应温度(T6)大小的关系为T4< T6 ，则该反应的平衡常数K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。

    ③若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是         (用图中a、b、 c编号回答)

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