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    如图A、B、C、D、E、F均为有机化合物．
    已知：C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，且F为无支链的化合物．


    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是
     
    ，B的分子式是
     
    ，C分子中的官能团名称是
     
    ；反应①的反应类型是
     
    ；
    （2）反应③的化学方程式是
     
    （有机物须用结构简式表示）；
    （3）反应③实验中加热的目的是：I
     
    ，Ⅱ
     
    ．
    （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有
     
    个．
    I．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意两种同分异构体的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：E的分子式为C5H10O2，E为无支链的化合物，并且含有5个C原子，由C和D反应生成，C能和碳酸氢钠反应，则C为羧酸，D为醇，二者共含5个C原子，并且C和D的相对分子质量相等，则C为CH3COOH、D为丙醇，E无支链，D应为CH3CH2CH2OH，二者发生酯化反应生成酯E，则E为CH3COOCH2CH2CH3，B发生置换反应生成E，则B的结构简式为，A是由B与CH3COOH、CH3CH2CH2OH发生酯化反应后生成的产物，则A的结构简式为：，
    据此分析解答．
    解答： 解：E的分子式为C5H10O2，E为无支链的化合物，并且含有5个C原子，由C和D反应生成，C能和碳酸氢钠反应，则C为羧酸，D为醇，二者共含5个C原子，并且C和D的相对分子质量相等，则C为CH3COOH、D为丙醇，E无支链，D应为CH3CH2CH2OH，二者发生酯化反应生成酯E，则E为CH3COOCH2CH2CH3，B发生置换反应生成E，则B的结构简式为，A是由B与CH3COOH、CH3CH2CH2OH发生酯化反应后生成的产物，则A的结构简式为：，
    （1）题给以上分析知，A的结构简式为，B的结构简式为，其分子式为C9H10O3，C是乙酸，其官能团名称是羧基，①为酯的水解反应或取代反应，

    故答案为：；C9H10O3；羧基；水解反应（或取代反应）；
    （2）反应③为乙酸和丙醇的酯化反应，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    △
     CH3COOCH2CH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2OH
    浓硫酸
    △
     CH3COOCH2CH2CH3+H2O；
    （3）反应③实验中加热的目的加快反应速率缩短反应时间，酯的熔沸点较低，加热能及时将产物乙酸丙酯蒸出，从而促进平衡向正反应方向移动，
    故答案为：I加快反应速率；II及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动；
    （4）B的结构简式为，B的同分异构体符合下列条件：含有间二取代苯环结构，属于非芳香酸酯，说明含有苯环、酯基，与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，符合条件的同分异构体有4种，分别为，
    故答案为：4；．
    点评：本题考查有机物推断，正确判断E的结构是解本题关键，以E为突破口采用正逆结合的方法进行推断，侧重考查学生分析、推断能力，知道常见有机物官能团及其性质，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列八种物质：①HCl气体②MgCl2固体③蔗糖固体④铜⑤BaSO4固体⑥熔融Na2SO4⑦CO2气体
    （1）能导电的是
     

    （2）属于电解质的是
     

    （3）属于非电解质的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在
     
    1
    1
    H，
     
    2
    1
    H，
     
    3
    1
    H，
     
    23
    12
    Mg，
     
    24
    12
    Mg，
     
    16
    8
    O，
     
    17
    8
    O，
     
    18
    8
    O中共有
     
    种元素，
     
    种原子，中子数最多的是
     
    ，D218O的相对分子质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+  H+  Ba2+
    阴离子OH-  CO
     
    2-
    3
      SO
     
    2-
    4
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果填空：
    （1）物质A溶于水的电离方程式为
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：A溶液与C溶液反应：
     
    ；B与C反应至溶液呈中性：
     
    ．
    （3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是
     
    ．
    （4）D与E的混合物a g，加入足量盐酸，反应完全生成标准状况时的气体b L，则D在混合物中的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是一种碳氢化合物，它的一种同分异构体A，A分子中的碳原子不一定全在同一平面上，且A分子中苯环上只有一个取代基，A有如下变化关系：

    ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基
    （3）B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环
    根据变化关系和已知条件，试回答
    （1）A是
     
    ，D是
     
    ，G是
     
    （均填结构简式）．
    （2）写出C与新制Cu（OH）2和NaOH的混合液反应的离子方程式
     

    （3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式
     

    （4）E→F的反应类型是
     
    反应．
    （5）请写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式
     

    ①遇FeCl3溶液显紫色
    ②能发生银镜反应
    ③能发生水解反应
    ④苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硝酸银溶液中加入盐酸，直到反应完全为止，结果反应后溶液质量恰等于原硝酸银溶液的质量．如果该HCl溶液的密度为1.10g/cm3，该溶液的物质的量的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2mL左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）．
    （2）将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面．并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中．
    请回答下列问题：
    （1）写出该试验中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）如何检验试管内空气已排尽（回答具体操作）？
     
    ．
    （3）捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：
     
    ．
    （4）已知钠粒的质量约0.05g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择（填“A”或“B”）
     
    ．
    A.1.1mol?L-1         B.10mol?L-1
    打开弹簧并振荡具支试管，试管内会有何变化，请用化学方程式表示
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用如图实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
    实验操作和现象：
    操 作现 象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃    		Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，
    清洗烧瓶    		Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是
     

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有
     
    性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是
     

    ②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
     

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如表：
    设 计现 象
    甲在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶Br2的CCl4溶液褪色


    乙    		与A连接的装置如下：

    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
    a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是
     

    b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是
     

    c．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是
     

    （4）上述实验得到的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

    （1）检查整套装置气密性的操作及现象是
     
    ．
    （2）装置B中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有
     
    ，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
     
    ．
    （3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还有残留红棕色固体，已知分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式：
     
    ．
    （5）硫酸亚铁溶液敞口放在试剂瓶溶液会变黄，同时溶液中还有褐色沉淀，写出FeSO4溶液变质的化学方程式：
     
    ．
    （6）装置D中溶液为
     
    ，球形干燥管的作用
     
    ．
    （7）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x=
     
    ．

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