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    14．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（　　）
    A．a极是直流电源的正极
    B．Fe极是阳极
    C．Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍
    D．硫酸铜溶液的浓度变大

    分析 通电后观察到Cu极溶解，则Cu极为阳极，Fe极为阴极，故b、a、Pt、Ag极分别为：负极、正极、阳极、阴极，右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，左边实质是电解水，以此解答．

    解答 解：观察到Cu极溶解，则Cu极为阳极，Fe极为阴极，故b、a、Pt、Ag极分别为：负极、正极、阳极、阴极，右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，左边实质是电解水．
    A．Cu极溶解，应为电解池的阳极，阳极与电源的正极连，则a为正极，故A错误；
    B．Fe连接电源的负极，为电解池的阴极，故B错误；
    C．左边实质是电解水，2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，Pt为阳极发生氧化反应产生氧气，Ag为阴极发生还原反应产生氢气，则Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍，故C正确；
    D．右池为电镀池，硫酸铜溶液的浓度不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解池知识，侧重于电极判断和电解池工作原理的考查，为高考常见题型，注意把握铜极的变化判断电极为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．芳香烃A是工业上合成塑料的基础原料，目前也是合成不饱和醛类化合物G的主要原料，下面是A合成醛类化合物G的流程：

    已知以下信息：
    ①C和D均能发生银镜反应，其中D可溶于饱和碳酸钠溶液，核磁共振氢谱显示有4种氢．
    ②
    ③
    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称碳碳双键．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由D生成E化学方程式为．
    （4）G的结构简式．
    （5）F的分子式为C8H8O2．
    （6）由A生成B和由E生成F的反应类型非别为：加成反应；取代反应．
    （7）写出C的同分异构体中满足如下两个条件的同分异构体有3种，①能发生显色反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色．其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名海波、大苏打．通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解．医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量．工业制备的反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
    （1）c中试剂为硫化钠溶液和碳酸钠溶液．
    （2）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是硫或S．
    （3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等（写出一条）．
    （4）控制c中的溶液的pH接近7，停止通入SO2．若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响产率，原因是（用离子方程式表示）S2O32-+2H+=S↓+H2O+SO2↑．
    （5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染空气．
    （6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为（填化学式）CH3CH2OH、C2H5OH或者C2H6O．
    （7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：
    实验序号123
    Na2S2O3溶液体积（mL）19.9820.0221.18
    则该产品的纯度是59.3%，（用百分数表示，保留1位小数）间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是AC．
    A．滴定终点时仰视读数
    B．锥形瓶用蒸馏水润洗
    C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
    D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．生产、生活中离不开化学知识．下列说法正确的是（　　）
    A．汽车尾气、工业废气的排放是形成“雾霾”的主要原因
    B．用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝和浓硫酸不反应
    C．不锈钢比普通钢抗腐蚀能力强，是因为表面镀了一层铬
    D．“辽宁舰”用于舰载机降落阻拦索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验叙述正确的是（　　）
    A．向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应
    B．实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过NaOH溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔
    C．向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液
    D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关命名的说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物 的命名为2，3，3，5，5五甲基-4，4-二乙基己烷
    B．   主链上的碳原子数是5
    C．   加氢后可以得到3-甲基戊烷
    D．   的名称是1，3，4-三甲基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子反应方程式不正确的是（　　）
    A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
    B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
    C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
    D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1-二苯乙烷，其反应原理为（图1）：

    制备过程中的无机产物会与AlCl3发生反应．主要实验装置（图2）和步骤如下：
    I．合成：
    在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．
    Ⅱ．分离与提纯：
    将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6，67kPa的馏分，得12.5g 1，1-二苯乙烷．
    （1）仪器（图3）a的名称：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；无机产物与AlCl3发生反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；装置C的作用：吸收HCl气体．
    （2）连接装置b的作用是防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应．
    （3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸钠等可溶性物质，实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥．
    （4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．
    （5）本实验所得到的1，1-二苯乙烷产率约为C（填正确答案的序号）．
    A．41%   B．48%   C．55%     D．65%

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．
    （1）除A外，制玻璃的主要原料还有物质（填化学式）Na2CO3、CaCO3．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
    （2）D元素在元素周期表中的位置是第3周期IVA族．
    （3）H的电子式是．
    （4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    （5）下列说法正确的是（填选项序号）ac．
    a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
    b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
    c．G是含有极性共价键的离子化合物
    d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

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