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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A. Ba2＋、Na+、OH－、SO42－ B. Na+、H+、NO3－、CO32－

    C. Mg2+、SO42－、K+、Cl－ D. K+、Cu2+、Cl－、OH－

    【答案】C

    【解析】A. Ba2＋与SO42－反应产生硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项A错误；B. H+与CO32－反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项B错误； C. Mg2+、SO42－、K+、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；D. Cu2+与OH－反应产生氢氧化铜沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】味精(主要成分的化学式为C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食盐，某学生想测定某品牌味精的纯度，做了如下实验：

    ①称取某品牌的袋装味精样品1.000 g，放入烧杯中，加入蒸馏水溶解，恢复至室温；

    ②在烧杯中，加入稍过量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；

    ③过滤，用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；

    ④将沉淀烘干、称量，所得固体质量为0.368 g。

    根据上述实验操作，回答下列问题：

    （1）加入的A溶液是________；检验加入的A溶液是否过量的方法是_______________________。

    （2）沉淀洗涤是必不可少的一步，若沉淀不洗涤，测得的结果将_____________。

    （3）烘干沉淀应采用的方法是________(填字母)。

    A．低温烘干 B．高温烘干 C．利用太阳能晒干

    （4）该品牌味精的纯度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的质量分数)为__________。

    （5）写出味精和食盐中都含有的元素的离子结构示意图：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 18 g H2O中含有10NA个质子

    B. 1 mol甲苯中含有6NA个C—H键

    C. 标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子

    D. 将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 △H＜0”按下图所示步骤进行了一系列实验。

    说明：0.005 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。

    （1）实验中要待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是 。

    （2）实验Ⅱ中，ⅰ的现象是 ，该实验证明 。

    （3）实验Ⅱ中，ⅲ的化学平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；ⅲ的现象是溶液变浅，该现象 （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则ⅲ的目的是 。

    （4）实验Ⅱ中，ⅱ的现象是 ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。

    （5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为

    A. 10 mL B. 5 mL C. 大于5 mL D. 小于5 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸生产中，500 ℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

    ①4NH3 (g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)

    ΔH＝－9 072 kJ·mol－1 K＝1.1×1026

    ②4NH3(g)＋4O2(g) 2N2O(g)＋6H2O(g)

    ΔH＝－1104.9 kJ·mol－1 K＝4.4×1028

    ③4NH3(g)＋3O2(g) 2N2 (g)＋6H2O(g)

    ΔH＝－1 269.02 kJ·mol－1 K＝7.1×1034

    其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是( )

    A．增大O2浓度

    B．使用合适的催化剂

    C．减小压强

    D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）
    A.分液漏斗
    B.普通漏斗
    C.蒸馏烧瓶
    D.容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl﹣物质的量之比（ ）
    A.6：5
    B.3：2
    C.15：2
    D.3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一可逆反应2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始浓度c(A)=2mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=c(D)=0，反应开始20min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol/L，则下列说法不正确的是

    A．前20 min的平均反应速率v(C)=0.1 mol/(Lmin) B．A的转化率为50%

    C．C的平衡浓度c(C)=4 mol/L D．B的平衡浓度c(B)=1.5 mol/L

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