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    (5分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有18～50毫克的碘元素。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品500克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.01mol/L的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液滴定，用去10.00mL时蓝色刚好褪去。用双线桥法标注①的电子转移情况并通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
    （有关反应：①IO3－＋5I－＋6 H＋==3I2＋3H2O   ②I2＋2Na2S2O3="=2" NaI＋Na2S4O6）

    4.23mg/1KG 不合格

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg～50mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否是加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾-淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O        
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在20～50mg/Kg．制备KIO3的方法如下：
    方法1：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑       
    KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
    方法2：碱性条件下，KI+3H2O
     电解 
    .
     
    KIO3+3H2↑
    方法3：I2
    H2O2，H+
    70℃
    HIO3
    K2CO3
    KIO3
    （1）与方法3相比方法1的不足是
    生成氯气有污染
    生成氯气有污染
    、方法2的不足是
    方法二消耗大量电能
    方法二消耗大量电能
    ．
    （2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
    ．
    （3）方法3反应温度控制在70℃左右，不采用更高温度的主要原因是
    H2O2分解，I2升华
    H2O2分解，I2升华
    ．
    （4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用
    冰水
    冰水
    洗涤2-3次，干燥后得产品．
    （5）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下．请完善实验步骤并计算测定结果：
    a．准确称取w g食盐于锥形瓶中，再加适量蒸馏水使其完全溶解．   
    b．
    用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
    用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，再滴加2-3滴淀粉溶液
    ．
    c．向锥形瓶中滴加2.0×1 0-3mol/L Na2S2O3标准溶液至终点．d．重复上述实验两次．
    滴定次数 盛标准Na2S2O4溶液的读数
    滴定前刻度（/mL） 滴定后刻度（/mL）
    1 1.02 11.03
    2 2.00 11.99
    3 0.20 10.20
    三次实验的数据记录如右表．则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3w
    1270
    3w
    mg/kg（以含w的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg~50 mg的碘酸钾。为    检验某种食盐是否为合格的加碘食盐，某同学取食盐样品428 g，加水溶解。将得到的溶    液用足量的稀硫酸酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色。再将该溶液用        0.03 mol·L－1的硫代硫酸钠溶液滴定，当消耗18.00 mL硫代硫酸钠溶液时，溶液的蓝色刚好褪去，反应的离子方程式是I2+2S2O2－3=2I－+S4O2－6。

    (1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO－3，配平离子方程式。

           IO－3+     I－+     H+=     I2+     H2O

    (2)若要检验食盐中是否含有K+，实验操作是                                        

                                                           。

    (3)工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，铁做      (填“阳极”或“阴极”)，石墨电极上的电极反应式是                                   ，电解过程中铁电极附近溶液的pH          (填“变大”、“交小”或“不变”)。

    (4)该食盐样品中KIO3的含量是     mg·kg－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：

    IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2O

    I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－

     

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