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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法
    B．乙炔、苯和乙苯的实验式相同
    C．可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
    D．有机物的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯

    分析 A．不溶性杂质利用过滤分离，可溶性杂质利用结晶法分离；
    B．乙炔、苯的最简式为CH，乙苯为C8H10；
    C．溴水与乙醇不分层，溴水与甲苯分层后有机层在上层，溴水与溴苯分层后有机层在下层；
    D．最左侧双键C上不能出现甲基．

    解答 解：A．不溶性杂质利用过滤分离，可溶性杂质利用结晶法分离，不能利用分液，故A错误；
    B．乙炔、苯的最简式为CH，乙苯为C8H10，则乙炔、苯的实验式相同，故B错误；
    C．溴水与乙醇不分层，溴水与甲苯分层后有机层在上层，溴水与溴苯分层后有机层在下层，现象不同可鉴别，故C正确；
    D．最左侧双键C上不能出现甲基，应为1，3-丁二烯结构，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化合物分离提纯及物质鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：
    （1）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是S2-；
    （2）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是K+；
    （3）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
    B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
    C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
    D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知：CH3Cl十2Na+CH3CH2Cl→CH3CH2CH3+2NaCl．现有两种一氯代物A和B，与金属钠发生的反应如下：A+2Na+B→C6H14+2NaCl，满足该条件的A和B的组台一共有（　　）
    A．14组B．20组C．26组D．32组

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
    回答下列问题：
    （1）K所含的化学键有离子键、共价键．
    （2）写出工业上制取单质B的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）写出Cu与E反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．请设计实验方案验证E反应后的阳离子取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3（写化学式）转化为可溶性物质．
    （2）完成第②步反应的离子方程式并配平：
    □5Mn2++□ClO3-+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+．
    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯．
    已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有NaCl（写化学式）．
    （4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行如下操作，其中会使所配溶液浓度偏低的是C
    A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
    B 定容时俯视
    C用量筒量取浓硫酸时，读数时俯视
    D容量瓶中有水，未进行干燥
    （5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要0.02mol NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请写出以氢氧化钾为电解质溶液时，氢氧燃料电池的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-；溶液的pH将减小（升高、不变或减小）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体（如白磷结构）每两个氮原子间都有一个碳原子．已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（　　）
    A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于元素周期表的P区；溴的价电子排布式为4S24P5．
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O．
    （6）图2为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图3）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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