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    3．下列各项中的方程式不能正确解释对应的原因或现象的是（　　）
    A．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    B．配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    C．制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O+Cl2?Cl-+H++HClO
    D．金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2

    分析 A．二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱溶液；
    B．铁离子易水解，配制时需要加入盐酸；
    C．饱和氯化钠溶液中，氯离子抑制了氯气与水的反应；
    D．钠元素的焰色反应的火焰呈黄色，与钠与氧气的反应无关．

    解答 解：A．由于发生反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，将玻璃塞与玻璃瓶黏在一起，所以盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞，故A错误；
    B．由于铁离子发生水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，所以配制FeCl3溶液时要加盐酸，抑制铁离子的水解，故B正确；
    C．氯气与水存在反应：H2O+Cl2?Cl-+H++HClO，为了降低氯气的损失，则制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体，故C正确；
    D．金属钠燃烧时，火焰呈黄色，是钠元素的物理性质，与反应2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2无关，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写及应用，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
    C．充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连
    D．放电时负极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关性质的比较不正确的是（　　）
    A．非金属性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
    C．碱性：KOH＞NaOHD．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥（装有琼脂-KCl的U形管）、烧杯等．甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示．
    （1）①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是b（填序号，下同）．
    a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
    b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    ②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则总电极反应式是否改变，若是，写出改变后总的电极反应式，若否，请写出理由：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
    ③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多．乙同学设计的原电池两电极分别为：a是铜片（填“铜片”“铁片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中错误的是c．
    a．实验过程中，左侧烧杯中Cl-浓度增大
    b．实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作
    c．电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂．某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）．

    已知：
    ①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
    请回答下列问题：
    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+4NO2↑+2H2O．
    （2）用图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→debcfg（b与c、f与g可以交换→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作关闭K1，打开K2．
    （3）E装置发生反应的离子方程式是3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应．某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究．
    步骤操作及现象
    ①关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色．
    ②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间．
    ③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同．
    步骤②操作的目的是排尽装置中残留的NO2；步骤③C瓶中发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    通过实验可以得出：NO（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲同学向做过银镜反应的试管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
    甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag
    乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
    丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
    （1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生还原 （氧化、还原）反应．
    （2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可．
    实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），现象为产生蓝色沉淀，证明甲的结论正确．
    实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，观察银镜是否溶解．
    两个实验结果证明了丙同学的结论
    （3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：
    第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红．根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
    （4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：
    ①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作正极，（填“正极”或“负极”）．此过程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
    ②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转．
    此过程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
    由①和②的实验，得出的结论是：在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作和现象对应的结论错误的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO42-
    B物质的量之比为2：3的稀硝酸和稀硫酸
    		反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO
    C向1mL浓度均为0.05mol•L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D室温下，用pH试纸测得0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．H2S废气资源利用的途径之一是回收并得到S2（g）．反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如图所示为H2S燃料电池的结构示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子从电极a经质子固体电解质膜流向电极b
    B．电极a上发生的电极反应为2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O
    C．当电路中通过2 mol电子时，有2 mol H+经质子固体电解质膜进入正极区
    D．当反应中生成64 g S2时，电池内部有632KJ的能量转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）
    A．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合B．Al与Fe2O3高温下的铝热反应
    C．KMnO4分解制氧气D．Na2CO3在溶液中的水解

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